Question

19．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)．已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)．CuCl的制備流程如下：

（1）“濾液1”中除了Na⁺、SO₄^2-外，還存在較多的離子是Cu²⁺、Cl^-（寫離子符號(hào)）
（2）“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl₂+Na₂SO₃=2CuCl↓+2NaCl+SO₃，產(chǎn)生的SO₃迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（3）“操作a”的名稱是過(guò)濾．本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是NaCl．（寫化學(xué)式）
（4）可用“水洗”的原因是能夠除去可溶性雜質(zhì)，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì)．
（5）160g CuSO₄與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是99.5g．

Answer 1

分析 （1）“濾液1”中主要物質(zhì)是硫酸鈉和氯化銅；
（2）三氧化硫和水反應(yīng)生成硫酸；
（3）通過(guò)過(guò)濾能夠把液體和固體分離；
根據(jù)工藝流程可以判斷循環(huán)利用的物質(zhì)；
（4）可用“水洗”的原因是能夠除去可溶性雜質(zhì)，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì)；
（5）由工藝流程可知，硫酸銅的銅元素完全轉(zhuǎn)化到了氯化亞銅中．

解答 解：（1）“濾液1”中除了Na⁺、SO₄^2-外，還存在較多的離子是 Cu²⁺、Cl^-．
故填：Cu²⁺；Cl^-．
（2）產(chǎn)生的SO₃迅速與水化合生成硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₃+H₂O═H₂SO₄．
故填：SO₃+H₂O═H₂SO₄．
（3）“操作a”的名稱是過(guò)濾，通過(guò)過(guò)濾把液體和固體分離；
本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是NaCl．
故填：過(guò)濾；NaCl．
（4）可用“水洗”的原因是能夠除去可溶性雜質(zhì)，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì)．
故填：能夠除去可溶性雜質(zhì)；可以除去水，防止在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì)．
（5）160gCuSO₄中銅元素質(zhì)量為：160g×$\frac{64}{160}$×100%=64g，因?yàn)榱蛩徙~的銅元素完全轉(zhuǎn)化到了氯化亞銅中，因此足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是：64g÷（$\frac{64}{99.5}$×100%）=99.5g，
故填：99.5．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．