Question

取一定量的碳酸鈉與氯化鈣的混合物于燒杯中，加入足量的水，直到不能再溶解為止．再向其中逐滴滴入10%的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)殘留固體與加入稀鹽酸的關(guān)系如圖所示（橫坐標(biāo)表示加入稀鹽酸的克數(shù)，縱坐標(biāo)表示殘留固體的克數(shù)）．試計算原混合物中碳酸鈉與氯化鈣的質(zhì)量各為多少g？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：由圖象可知，開始加入鹽酸時沉淀的量不變，故碳酸鈉有剩余，氯化鈣全反應(yīng)，根據(jù)沉淀的量可以求出氯化鈣的質(zhì)量以及與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)鹽酸的量可以求出與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量，混合物中的碳酸鈉為兩部分之和，據(jù)此解答．

解答：解：設(shè)氯化鈣的質(zhì)量為x，與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為y
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111    106   100
x       y    10g

111

x

=

106

y

=

100

10g

x=11.1g，y=10.6g
設(shè)與鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為m
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73
m     73g×10%

106

73

=

m

73g×10%

m=10.6g
混合物中的碳酸鈉的質(zhì)量為：10.6g+10.6g=21.2g
答：原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為21.2g，氯化鈣的質(zhì)量為11.1g．

點評：會正確分析圖象以及明確反應(yīng)過程是正確解答本題的關(guān)鍵．