Question

小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會實踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量。現(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl₂+Na₂CO₃ =CaCO₃↓+2NaCl。求：

（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是      g。

（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？

（3）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，過濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

 

Answer 1

【答案】

（1）100   （2）2.3g      （3）7%

【解析】（1）由生成沉淀的質(zhì)量曲線，當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為100g；

（2）設(shè)樣品中氯化鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

111            100      117

 x             10g       y

111/ x  =100 /10g   解得：x=11.1g，

100 /10g =117/ y    解得：y=11.7g；

所以樣品中氯化鈉的質(zhì)量=13.4g-11.1g=2.3g

（3）所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：2.3g+11.7g 13.4g+96.6g+100g-10g ×100%=7%

答：（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是2.3g；

（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7%．