Question

2．幾種化肥樣品不小心混在一起，其中可能含有KNO₃、NH₄Cl、（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃四種物質中的一種或幾種，現按圖所示經行檢驗，出現的現象如圖（設過程中所發(fā)生的反應都恰好完全反應）回答：

（1）氣體A溶于水后的PH大于7（填大于或小于或等于）．
（2）以上四種化肥中屬于復合肥的是KNO₃（寫化學式）該樣品中一定含有的物質是（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃．
（3）溶液E中一定存在的物質是KCl、KNO₃（寫化學式）．
（4）實驗過程③中發(fā)生的化學方程式2HNO₃+K₂CO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O．
（5）若要證明不確定存在的銨鹽是否存在，將步驟④略做改動，你的修改意見是將氯化鋇改成硝酸鋇溶液，然后向溶液E中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，證明另一種銨鹽一定進入了化肥中．

Answer 1

分析 根據題目給出的流程圖和信息：化肥樣品中加入氫氧化鉀溶液加熱生成氣體A，A能使紫色石蕊試液變藍色，可知A是氨氣，樣品中的雜質一定含有銨根離子；根據溶液B加稀硝酸有氣體D冒出，可以判斷雜質中有碳酸鉀，因為碳酸鉀與硝酸反應生成硝酸鉀和水和二氧化碳；溶液C與氯化鋇反應生成白色沉淀F，該反應是硫酸鉀和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀，因此溶液E中一定有氯化鉀，還有碳酸鉀和硝酸反應產生的硝酸鉀；實驗步驟④的現象不能證明NH₄Cl一定混進了化肥中；要證明氯化銨的存在，可以利用氯離子和硝酸銀反應產生氯化銀沉淀，據此分析．

解答 解：化肥樣品中加入氫氧化鉀溶液加熱生成氣體A，A能使紫色石蕊試液變藍色，可知A是氨氣，樣品中的雜質一定含有銨根離子；根據溶液B加稀硝酸有氣體D冒出，可以判斷雜質中一定有碳酸鉀，因為碳酸鉀與硝酸反應生成硝酸鉀和水和二氧化碳；溶液C與氯化鋇反應生成白色沉淀F，該反應是硫酸根離子和氯化鋇反應生成白色沉淀硫酸鋇和氯化鉀，因此溶液E中一定有氯化鉀，還有碳酸鉀和硝酸反應產生的硝酸鉀，樣品中一定含有硫酸銨；實驗步驟④的現象不能證明NH₄Cl一定混進了化肥中；要證明氯化銨的存在，可以利用氯離子和硝酸銀反應產生氯化銀沉淀，因此：
（1）氣體A是氨氣，氨氣的水溶液顯堿性，因此pH大于7；故填：大于；
（2）復合肥是含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的兩種，因此硝酸鉀是復合肥；通過上述分析可知該樣品中一定含有的物質是硫酸銨和碳酸鉀；故填：KNO₃；（NH₄）₂SO₄、K₂CO₃；
（3）溶液E中一定存在的物質是氯化鋇和硫酸鉀反應產生的氯化鉀及碳酸鉀和硝酸反應產生的硝酸鉀；故填：KCl、KNO₃；
（4）實驗過程③是硝酸和碳酸鉀反應產生硝酸鉀、二氧化碳和水，故反應的方程式為：2HNO₃+K₂CO₃=2KNO₃+CO₂↑+H₂O；
（5）由于氯化銨的存在不能確定，而氯化鋇又會增加氯離子，因此可將氯化鋇改成硝酸鋇，然后再滴加硝酸銀溶液，觀察有無沉淀的產生；故填：將氯化鋇改成硝酸鋇溶液；硝酸銀．

點評 解答本題關鍵是要知道銨根離子與氫氧根離子結合生成氨氣；硫酸根離子與鋇離子結合生成硫酸鋇白色沉淀；氯離子會和銀離子結合成氯化銀沉淀，再結合所看到的現象進一步進行分析即可．