Question

3．酸、堿和鹽溶液都是電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)溶液中含有一定數(shù)量的陰、陽離子，它們能夠在溶液中自由移動(dòng)，因此電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電．為了研究電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與什么因素有關(guān)，小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖的一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，并測得如下表的數(shù)據(jù)：（已知：純水不導(dǎo)電，沉淀在水中不能電離出自由移動(dòng)的陰、陽離子）

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 溶 液	2%	3%	4%
Ca（NO3）2溶液	0.09A	0.14A	0.18A
Ba（NO3）2溶液	0.06A	0.09A	0.11A

（1）分析比較表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可得出哪些結(jié)論？（寫2條）溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，硝酸鈣溶液的導(dǎo)電能力比硝酸鋇溶液強(qiáng)
（2）小明同學(xué)取兩燒杯氫氧化鋇溶液，分別滴加碳酸鈉溶液和硫酸溶液．他發(fā)現(xiàn)了非常奇怪的現(xiàn)象：雖然兩次實(shí)驗(yàn)中溶液都出現(xiàn)白色渾濁現(xiàn)象，可是滴加碳酸鈉溶液時(shí)電流表的示數(shù)幾乎不變，而滴加硫酸溶液時(shí)，電流表的示數(shù)逐漸減小，到達(dá)一定量時(shí)，電流表示數(shù)恰好為零．他百思不得其解，你能幫他解釋其中原因嗎？

Answer 1

分析 根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷；
氫氧化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水．

解答 解：（1）分析比較表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，硝酸鈣溶液的導(dǎo)電能力比硝酸鋇溶液強(qiáng)．
故填：溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)；溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，硝酸鈣溶液的導(dǎo)電能力比硝酸鋇溶液強(qiáng)．
（2）滴加碳酸鈉溶液時(shí)電流表的示數(shù)幾乎不變，是因?yàn)闅溲趸�鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液中鋇離子減少的同時(shí)鈉離子在增加；
滴加硫酸溶液時(shí)，電流表的示數(shù)逐漸減小，到達(dá)一定量時(shí)，電流表示數(shù)恰好為零，是因?yàn)闅溲趸�鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中鋇離子和氫氧根離子不斷減少，恰好完全反應(yīng)時(shí)減少到0，溶液幾乎不導(dǎo)電．
故答案為：滴加碳酸鈉溶液時(shí)電流表的示數(shù)幾乎不變，是因?yàn)闅溲趸�鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液中鋇離子減少的同時(shí)鈉離子在增加；
滴加硫酸溶液時(shí)，電流表的示數(shù)逐漸減小，到達(dá)一定量時(shí)，電流表示數(shù)恰好為零，是因?yàn)闅溲趸�鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，隨著反應(yīng)進(jìn)行，溶液中鋇離子和氫氧根離子不斷減少，恰好完全反應(yīng)時(shí)減少到0，溶液幾乎不導(dǎo)電．

點(diǎn)評 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)．