Question

欲測定Cu﹣Zn合金及Cu﹣Ag合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供一瓶未標(biāo)明質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸和必要的儀器．                         

（1）你認為能測出的質(zhì)量分數(shù)的　合金．                          

（2）取該合金的粉末26g加入該硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．        

①生成氣體的質(zhì)量為　　g．                                      

②請計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．                                 

                                

Answer 1

【考點】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算．                             

【專題】綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）．                 

【分析】（1）兩種金屬中一種金屬的活動性比氫強，一種金屬的活動性比氫弱，只有滿足此條件才能測定出金屬的質(zhì)量分數(shù)．                                                        

（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，再用合金質(zhì)量減去鋅的質(zhì)量即為銅的質(zhì)量；再用合金中銅的質(zhì)量除以合金的質(zhì)量乘以百分之百既得合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．                               

【解答】解：（1）銅的活動性比氫弱，不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，鋅的活動性比氫強，能與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅鋅合金能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)；而銀的活動性比氫弱，也不與稀酸發(fā)生反應(yīng)，因而銅銀合金不能測定出銅的質(zhì)量分數(shù)．           

故答案為：Cu～Zn                                            

（2）①由圖示可知，生成氣體的質(zhì)量為0.2g； 故答案為：0.2g．         

②設(shè)：合金中鋅的質(zhì)量為x                                        

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑                                           

65             2                                            

x             0.2g                                          

                                                   

x=6.5g                                                      

合金中銅的質(zhì)量為：26g﹣6.5g=19.5g                              

合金中銅的質(zhì)量分數(shù)=×100%=75%                             

答：合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%．                                  

【點評】稀硫酸是混合物，其溶質(zhì)是硫酸，在做有關(guān)化學(xué)方程式的計算時，不能把稀硫酸的質(zhì)量當(dāng)成反應(yīng)物的質(zhì)量直接代入計算．