Question

【題目】在一堂化學(xué)實(shí)驗課上，老師為每組同學(xué)分別提供了一瓶未知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，讓他們用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸來測定該氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。以下是幾組同學(xué)的設(shè)想及做法：

(1)甲組同學(xué)的實(shí)驗如圖1所示：在燒杯中加入20g該氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止，共用去稀鹽酸10g，則甲組同學(xué)計算出這瓶氫氧化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%，請回答：使用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌目的是____。

(2)乙組同學(xué)的設(shè)想是：在燒杯中加入一定質(zhì)量的該氫氧化鈉溶液，用滴管慢慢滴入7.3%的稀鹽酸，并不斷攪拌，在此過程中通過用pH試紙多次測定溶液pH的辦法，來達(dá)到相同的實(shí)驗?zāi)康模?/span>

①下列使用pH試紙的方法正確的是____(填字母)．

A 將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用

B 將pH試紙浸入待測液中，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測出pH為13

C 將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照， 測出pH值為9.5

D 將pH試紙放在白色點(diǎn)滴板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測出pH值為7

②由于用pH試紙多次測定較繁瑣，在老師指導(dǎo)下，乙組同學(xué)取了20g該氫氧化鈉溶液進(jìn)行了數(shù)字化實(shí)驗，由計算機(jī)描繪出了整個實(shí)驗過程中溶液pH的變化圖象．請回答：圖2中a點(diǎn)表示的含義是____；b點(diǎn)溶液中含有大量的陽離子有____(填離子符號)；

③乙組同學(xué)要計算出本組這瓶氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)除了用到已有數(shù)據(jù)外，你認(rèn)為還需要補(bǔ)充的數(shù)據(jù)是____。

(3)丙組同學(xué)在滴加稀鹽酸一段時間后，發(fā)現(xiàn)溶液中有少量氣泡產(chǎn)生．這一“異常現(xiàn)象”激起了他們的探究欲望，通過實(shí)驗證明：該組用的這瓶氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質(zhì),若要除去溶液中變質(zhì)生成的雜質(zhì)，可加入適量的____(填化學(xué)式)溶液后，再過濾。

Answer 1

【答案】使氫氧化鈉和鹽酸充分接觸，充分反應(yīng) AD 氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，恰好中和 Na+和H+ 稀鹽酸的密度 Ca(OH)2

【解析】

（1）不斷攪拌目的是使氫氧化鈉和鹽酸充分接觸，故填：使氫氧化鈉和鹽酸充分接觸，充分反應(yīng)；

（2）①A、為節(jié)約pH試紙，將pH試紙剪成幾段節(jié)約使用，A項正確；

B、pH試紙不能浸入待測液中，會污染待測液，B錯誤；

C、pH試紙與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照測得的pH值，都是整數(shù)，不可能出現(xiàn)小數(shù)，C選項錯誤；

D、將pH試紙放在白色點(diǎn)滴板上，用玻璃棒蘸取待測液滴在pH試紙上與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，測出pH值為7，此時說明氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，選項正確；

故選：AD

②a點(diǎn)pH=7，表示氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，恰好中和，b點(diǎn)pH＜7表示酸過量，此時溶液溶質(zhì)為NaCl和HCl，溶液中含有的陽離子是Na+和H+；故填：氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，恰好中和；Na+和H+；

③要求氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，須知鹽酸的質(zhì)量，由圖像可看出滴加的稀鹽酸的體積，還需要的數(shù)據(jù)是稀鹽酸的密度，故填：稀鹽酸的密度；

（3）氫氧化鈉變質(zhì)的原因是與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，生成了碳酸鈉，滴加稀鹽酸時發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化碳?xì)怏w，因此有少量氣泡產(chǎn)生，由于碳酸鈉能與氫氧化鈣（氫氧化鋇）反應(yīng)生成了氫氧化鈉和碳酸鈣（碳酸鋇）沉淀，既除去了雜質(zhì)碳酸鈉，又沒有引入新的雜質(zhì)，故可用氫氧化鈣（氫氧化鋇）除去雜質(zhì)。故填：Ca(OH)2