Question

【題目】把干燥、純凈的10g高錳酸鉀裝入試管中，加熱制取氧氣．反應(yīng)一段時間后停止加熱，待試管冷卻后，稱得試管內(nèi)的固體剩余物為9.36g．計算：

（1）制得氧氣的質(zhì)量是多少？

（2）9.36g固體剩余物中含有哪些物質(zhì)？它們的質(zhì)量各是多少？

Answer 1

【答案】（1）制得氧氣的質(zhì)量是0.64g；（2）9.36g固體剩余物中含有KMnO4的質(zhì)量為3.68g、K2MnO4的質(zhì)量為3.94g、MnO2的質(zhì)量為1.74g．

【解析】（1）m（O2）=10g﹣9.36g=0.64g

（2）設(shè)參加反應(yīng)的KMnO4質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的K2MnO4質(zhì)量為y、MnO2質(zhì)量分別為z．

2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑

316 197 87 32

x y z 0.64g

= x=6.32g

= y=3.94g

= z=1.74g

未反應(yīng)的KMnO4質(zhì)量為10g﹣6.32g=3.68g

答：（1）制得氧氣的質(zhì)量是0.64g；（2）9.36g固體剩余物中含有KMnO4的質(zhì)量為3.68g、K2MnO4的質(zhì)量為3.94g、MnO2的質(zhì)量為1.74g．