Question

某化合物38g在純氧中完全燃燒生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則有關該反應的說法中正確的是（　　）

A．該反應屬于基本反應類型中的置換反應

B．該反應中消耗氧氣的質量為48g

C．該化合物中一定含有碳、氧、硫三種元素

D．該化合物的一個分子中碳原子和硫原子的個數比為2：1

Answer 1

A、置換反應的反應物和生成物均是一種單質和一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，所以該反應不是置換反應；
B、根據質量守恒定律可知38g+反應的氧氣質量=22g+64g，故該反應中消耗氧氣的質量為48g；
C、由于化學反應前后元素的種類不變，所以可知該化合物中一定含有碳、硫兩種元素，22g二氧化碳中氧元素的質量是22g×

32

44

=16g，64g二氧化硫中氧元素的質量是64g×

32

64

=32g，所以生成物中含有的氧元素質量是16g+32g=48g，正好等于參加反應的氧氣質量，所以該化合物中不會含有氧元素；
D、由于化學反應前后元素的質量不變，則可知該化合物的一個分子中碳原子和硫原子的個數比為

22g-16g

12

：

64g-32g

32

=1：2；
故選B