Question

某化合物38g在純氧中完全燃燒生成22g二氧化碳和64g二氧化硫，則有關該反應的說法中正確的是（ ）
A．該反應屬于基本反應類型中的置換反應
B．該反應中消耗氧氣的質量為48g
C．該化合物中一定含有碳、氧、硫三種元素
D．該化合物的一個分子中碳原子和硫原子的個數比為2：1

Answer 1

【答案】分析：依據質量守恒定律中反應前后元素的種類不變以及參加反應的物質質量和等于生成的物質質量和分析解答；
解答：解：A、置換反應的反應物和生成物均是一種單質和一種化合物，而該反應的生成物是兩種化合物，所以該反應不是置換反應；
B、根據質量守恒定律可知38g+反應的氧氣質量=22g+64g，故該反應中消耗氧氣的質量為48g；
C、由于化學反應前后元素的種類不變，所以可知該化合物中一定含有碳、硫兩種元素，22g二氧化碳中氧元素的質量是22g×=16g，64g二氧化硫中氧元素的質量是64g×=32g，所以生成物中含有的氧元素質量是16g+32g=48g，正好等于參加反應的氧氣質量，所以該化合物中不會含有氧元素；
D、由于化學反應前后元素的質量不變，則可知該化合物的一個分子中碳原子和硫原子的個數比為=1：2；
故選B
點評：熟練掌握質量守恒定律及其實質，并能夠運用質量守恒定律及化學式的相關計算求算物質的組成是解題的關鍵；