1.已知室溫時(shí)氯化鈉的溶解度為36g,將氫氧化鈉和氯化鈉的混合物16.3g,放入83.7g水中使其完全溶解,再加入100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng).試計(jì)算:
(1)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽如圖所示的濃鹽酸,要配制100g7.3%的鹽酸,需要用該鹽酸18.2mL
(2)原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量.
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
(4)將反應(yīng)后的溶液冷卻到室溫,若要配制室溫時(shí)的飽和溶液,還需向其中加入多少克氯化鈉固體?

分析 溶液稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變;
氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷和計(jì)算.

解答 解:(1)因?yàn)槿芤合♂屒昂,溶質(zhì)質(zhì)量不變,要配制100g7.3%的鹽酸,需要用該鹽酸的質(zhì)量為:100g×7.3%÷36.5%=20g,則需要濃鹽酸體積為:
20g÷1.1g/mL=18.2mL,
故填:18.2.
(2)設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為y,
稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為:100g×7.3%=7.3g,
NaOH+HCl═NaCl+H2O,
40   36.5  58.5
x      7.3g   y
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{7.3g}$=$\frac{58.5}{y}$,
x=8g,y=11.7g,
答:原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是8g.
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{16.3g-8g+11.7g}{16.3g+83.7g+100g}$×100%=10%,
答:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.
(4)設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為z,
根據(jù)題意有:(100g+36g):36g=(200g+z):(16.3g-8g+11.7g+z),
z=44.8g,
答:還需向其中加入44.8g氯化鈉.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力,計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

11.頁(yè)巖氣是蘊(yùn)藏于頁(yè)巖層可供開(kāi)采的天然氣資源,中國(guó)的頁(yè)巖氣可采儲(chǔ)量居世界第一.
(1)天然氣屬于不可再生(填“可再生”或“不可再生”)能源
(2)頁(yè)巖氣主要成分為甲烷,密度比空氣小,難溶于水,實(shí)驗(yàn)室可采用排水法或向下排空氣方法收集甲烷.從組成上可以判斷頁(yè)巖氣、天然氣或沼氣主要由含有碳元素和氫元素組成的物質(zhì)在隔絕空氣的情況下產(chǎn)生的
(3)發(fā)展新型能源汽車,對(duì)緩解我國(guó)資源相對(duì)貧乏,減輕污染具有十分重要的意義,最近安徽安凱汽車股份有限公司生產(chǎn)的一款安凱甲醇(CH3OH)公交車.甲醇屬于有機(jī)物(填“無(wú)機(jī)物”或“有機(jī)物”),甲醇燃燒的產(chǎn)物與乙醇相似,請(qǐng)寫(xiě)出甲醇完全燃燒的化學(xué)方程式2CH3OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4H2O+2CO2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.欲將粗鹽提純并用所得精鹽配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.粗鹽提純時(shí),用玻璃棒攪拌可加快過(guò)濾的速度
B.蒸發(fā)濾液時(shí),待蒸發(fā)皿中液體蒸干時(shí)停止加熱
C.配制溶液時(shí),仰視量筒讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致配制的溶液偏稀
D.配制溶液時(shí),必須使用的儀器有托盤(pán)天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.登山隊(duì)必備的物品之一是氧氣瓶,此時(shí)氧氣的作用是供給呼吸. 燃料燃燒也需要氧氣,這是利用了氧氣的支持燃燒性質(zhì).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)后,觀察物質(zhì)世界就要從化學(xué)視角看.水是一種重要的物質(zhì),在日常生活和實(shí)驗(yàn)室中有著不可替代的作用.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)從組成角度看:水是由氫、氧元素組成的,世界上形形色色的物質(zhì)都是由一百余種元素經(jīng)過(guò)不同組合而形成的.
(2)從微粒角度看:水是由水分子構(gòu)成的,保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子的化學(xué)式是H2O.
(3)從變化角度看:化學(xué)變化不但生產(chǎn)新物質(zhì)而且還伴隨能量變化.水通電分解生成未來(lái)最理想的能源-氫氣,文字表達(dá)式是水$\stackrel{通電}{→}$氫氣+氧氣
(4)從資源角度看:水是生命之源.
看到右側(cè)漫畫(huà),你的感想是:使用節(jié)水龍頭,洗菜的水用來(lái)澆花、沖廁所等(解讀漫畫(huà)或?qū)懸粍t節(jié)水廣告或一條節(jié)水措施)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法,下列推理正確的是(  )
A.氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物
B.飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì),則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì)
C.鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,NH4NO3中沒(méi)有金屬離子,不屬于鹽
D.在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸中的氫,所以鉛能與鹽酸反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.根據(jù)下列各結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問(wèn)題:

上述圖示中屬于稀有氣體原子的是B,屬于同種元素的是AD,具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的B、D、E、F,E、F形成的化合物的化學(xué)式是NaCl.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

10.化學(xué)與生活、生產(chǎn)息息相關(guān),請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題.
(1)鋁制品在空氣中表面失去金屬光澤4Al+3O2=2Al2O3(用化學(xué)方程式表示).
(2)用熟石灰處理廢硫酸Ca(OH)2+H2SO4═CaSO4↓+2H2O(用化學(xué)方程式表示).
(3)醫(yī)療上用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑(用化學(xué)方程式表示)
(4)青少年合理的飲食相當(dāng)重要.例如:①豬肉中富含蛋白質(zhì)、油脂等營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)(營(yíng)養(yǎng)素),但飲食過(guò)量往往會(huì)導(dǎo)致某些疾病的發(fā)生;②骨頭湯中含有鈣元素,若人體缺少該元素可能導(dǎo)致骨骼疏松、畸形,易得佝僂病.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

5.碳酸鈣可用于預(yù)防和治療鈣缺乏癥.某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)要測(cè)定一種鈣片中碳酸鈣的含量.
查閱資料:獲得的資料有:
(1)補(bǔ)鈣劑中常加入糖類、維生素D等改善口感或增強(qiáng)藥效.這些物質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,高溫灼燒時(shí)會(huì)燃燒或分解.
(2)碳酸鈣高溫灼燒分解生成氧化鈣和二氧化碳.
(3)常見(jiàn)的碳酸鈣含量測(cè)定方法:將碳酸鈣粉碎,加入已知濃度的過(guò)量鹽酸充分反應(yīng),然后測(cè)剩余鹽酸的量,根據(jù)消耗鹽酸的量最終求得碳酸鈣的含量.
(4)澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100g澄清石灰水中最多含0.15gCa(OH)2
【方案設(shè)計(jì)和實(shí)施】根據(jù)資料和已學(xué)知識(shí),該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩種方案進(jìn)行測(cè)定.
方案1:根據(jù)如圖所示裝置實(shí)驗(yàn).
(1)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)長(zhǎng)頸漏斗下部插入液面下的目的是防止CO2氣體逸出(液封).
(3)加入藥品前,檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是夾住膠管(堵住導(dǎo)管出口),從長(zhǎng)頸漏斗加水至長(zhǎng)頸漏斗中液面高于錐形瓶?jī)?nèi)液面,若一段時(shí)間不下降,則證明該裝置氣密性良好;
分析和評(píng)價(jià).
(4)記錄數(shù)據(jù)如下:
鈣片質(zhì)量空洗氣瓶質(zhì)量澄清石灰水的質(zhì)量反應(yīng)后洗氣瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量
25g100g200g300.4g
方案2:將鈣片粉碎,加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng),根據(jù)放出氣體的量計(jì)算碳酸鈣的含量.記錄數(shù)據(jù)如下(空燒杯質(zhì)量為100g,加入鈣片質(zhì)量為25g):
加入稀鹽酸的質(zhì)量100g200g300g400g
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量222.8g320.6g418.4g518.4g
【分析和評(píng)價(jià)】
(1)方案1和方案2中合理的是方案2,原因是澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少(不足),吸收的二氧化碳量很少.
(2)該小組同學(xué)沒(méi)有使用碳酸鈣高溫灼燒分解的方法(假設(shè)實(shí)驗(yàn)室可以進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)),原因是加入的糖類、維生素D等物質(zhì)高溫灼燒時(shí)會(huì)燃燒或分解,導(dǎo)致最終的數(shù)據(jù)偏大.
(3)要使用查閱資料(3)中介紹的方法,還需要學(xué)習(xí)的是如何測(cè)定未知濃度(剩余)鹽酸的量.
【結(jié)論】經(jīng)過(guò)計(jì)算,該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%.

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同步練習(xí)冊(cè)答案