分析 溶液稀釋前后,溶質(zhì)質(zhì)量不變;
氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水,根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的判斷和計(jì)算.
解答 解:(1)因?yàn)槿芤合♂屒昂,溶質(zhì)質(zhì)量不變,要配制100g7.3%的鹽酸,需要用該鹽酸的質(zhì)量為:100g×7.3%÷36.5%=20g,則需要濃鹽酸體積為:
20g÷1.1g/mL=18.2mL,
故填:18.2.
(2)設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x,生成氯化鈉質(zhì)量為y,
稀鹽酸中氯化氫質(zhì)量為:100g×7.3%=7.3g,
NaOH+HCl═NaCl+H2O,
40 36.5 58.5
x 7.3g y
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{7.3g}$=$\frac{58.5}{y}$,
x=8g,y=11.7g,
答:原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量是8g.
(3)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{16.3g-8g+11.7g}{16.3g+83.7g+100g}$×100%=10%,
答:反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%.
(4)設(shè)需要加入氯化鈉的質(zhì)量為z,
根據(jù)題意有:(100g+36g):36g=(200g+z):(16.3g-8g+11.7g+z),
z=44.8g,
答:還需向其中加入44.8g氯化鈉.
點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力,計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 粗鹽提純時(shí),用玻璃棒攪拌可加快過(guò)濾的速度 | |
B. | 蒸發(fā)濾液時(shí),待蒸發(fā)皿中液體蒸干時(shí)停止加熱 | |
C. | 配制溶液時(shí),仰視量筒讀數(shù),會(huì)導(dǎo)致配制的溶液偏稀 | |
D. | 配制溶液時(shí),必須使用的儀器有托盤(pán)天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等 |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 氧化物中含有氧元素,所以含氧元素的化合物一定是氧化物 | |
B. | 飽和溶液不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì),則飽和溶液也不能繼續(xù)溶解其他溶質(zhì) | |
C. | 鹽是由金屬離子和酸根離子組成的,NH4NO3中沒(méi)有金屬離子,不屬于鹽 | |
D. | 在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫前面的金屬能置換出鹽酸中的氫,所以鉛能與鹽酸反應(yīng) |
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
鈣片質(zhì)量 | 空洗氣瓶質(zhì)量 | 澄清石灰水的質(zhì)量 | 反應(yīng)后洗氣瓶及瓶?jī)?nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 |
25g | 100g | 200g | 300.4g |
加入稀鹽酸的質(zhì)量 | 100g | 200g | 300g | 400g |
充分反應(yīng)后燒杯及杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量 | 222.8g | 320.6g | 418.4g | 518.4g |
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