Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是

 

．
（2）t₂℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？

 

（填寫“能”或“不能”）．
（3）t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是

 

（填寫物質(zhì)序號）．
（4）若a溶液中混有少量的b物質(zhì)，提純a物質(zhì)的方法是

 

．
（5）將t₂℃時等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，有較多晶體析出的物質(zhì)是

 

，有較少晶體析出的物質(zhì)是

 

，沒有晶體析出的物質(zhì)是

 

．
（6）將t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是

 

（填寫選項序號）（16分）．
A．c＞a=b         B．a(chǎn)=b＞c        C．a(chǎn)＞b＞c       D．b＞a＞c．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)曲線中交點的含義考慮；
（2）t₂℃時a物質(zhì)的溶解度考慮；
（3）根據(jù)溶解度曲線可以比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大�。�
（4）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮；
（5）根據(jù)降溫后溶解度變化考慮本題；
（6）t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，溶解度的變化和飽和溶液中．

解答：解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質(zhì)的溶解度相等，所以P點的含義是t₁℃時a和c的溶解度相等；
（2）t₂℃時，a物質(zhì)的溶解度是50g，即該溫度下100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)最多溶解50ga，所以50g水中最多溶解25ga物質(zhì)，所以t₂℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，不能形成80g溶液，所得溶液質(zhì)量為75g；
（3）從t₂℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由大到小的順序排列是cba；
（4）由溶解度曲線可知：a的溶解度隨溫度的升高而增大，且變化較大，故t₂℃時要從a物質(zhì)飽和溶液分離出a物質(zhì)的方法是降溫結(jié)晶；
（5）t₂℃時等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，溶解度減小的大的，析出晶體就多，溶解度減小的小的，析出晶體就少，降溫后溶解度變大，不會析出晶體；
（6）t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小是：b＞a=c，升高溫度后a和b的溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤海�溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以升溫后還是b＞a，由于c物質(zhì)升溫后，溶解度減小，會析出晶體，溶質(zhì)減小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，所以升溫后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b＞a＞c．
故答案為：（1）t₁℃時a和c的溶解度相等；（2）不能；（3）abc；（4）降溫結(jié)晶；（5）a；b；c；（6）D．

點評：本題難度不大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度曲線解決相關(guān)問題，培養(yǎng)了學(xué)生對知識的理解和應(yīng)用．