Question

家里蒸饅頭用的純堿中含有少量的氯化鈉，課外探究小組的同學(xué)欲測(cè)定某超市出售的純堿樣品是否符合標(biāo)準(zhǔn)（標(biāo)明中碳酸鈉的含量為≥96%）．他們?nèi)≡摷儔A樣品11.0g，全部溶解在100.0g水中，再加入氯化鈣溶液141.0g，恰好完全反應(yīng)．過(guò)濾干燥后，稱(chēng)得沉淀質(zhì)量為10.0g．請(qǐng)計(jì)算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
②反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
③該樣品

 

（填“是”或“不是”）合格產(chǎn)品．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)生成沉淀碳酸鈣的質(zhì)量可計(jì)算樣品中所含碳酸鈉的質(zhì)量；
恰好完全反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可使用質(zhì)量守恒定律的方法進(jìn)行解決，以簡(jiǎn)化分析．

解答：解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x；反應(yīng)后生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

106          100      117
x            10g       y

106

100

=

x

10g

X=10.6g

117

100

=

y

10g

Y=11.7g
碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

10.6g

11.0g

×100%=96.4%
反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

11g-10.6g+11.7g

11g+100g+141g-10g

×100%=5%
答：①純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g；②反應(yīng)后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%；③碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%，所以該產(chǎn)品是合格產(chǎn)品．

點(diǎn)評(píng)：在計(jì)算反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，原混合固體中的氯化鈉不要忘記算入溶質(zhì)的質(zhì)量，此題在這個(gè)地方設(shè)置一個(gè)小陷阱．