Question

3．請利用所學(xué)知識完成下列問題．
（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干電池的正極是利用了石墨的導(dǎo)電性；
（2）干電池的材料很多是可以回收利用，例如雙氧水與回收的二氧化錳可用于實驗室制取氧氣，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）黃銅是銅與鋅的合金，其硬度大于（填“大于”或“小于”）純銅．

Answer 1

分析 合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)．碳棒（主要成分是石墨）用作干電池的正極是利用了石墨的導(dǎo)電性；過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；合金概念的三個特點要記牢；還要理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點低，耐腐蝕．

解答 解：（1）碳棒（主要成分是石墨）用作干電池的正極是利用了石墨的導(dǎo)電性；故答案為：導(dǎo)電；
（2）過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（3）合金的性質(zhì)有合金的硬度大，黃銅是銅與鋅的合金，因此其硬度大于純銅，故答案為：大于；

點評 本題主要考查石墨的導(dǎo)電性、化學(xué)方程式的書寫、合金與合金的性質(zhì)，本考點綜合性性強，要好好把握．