Question

14．CuCl₂ 是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．工業(yè)上以輝銅礦（主要 含有 Cu₂S、Fe₂O₃及一些不溶性雜質(zhì)）為原料制備 CuCl₂•2H₂O 晶體的工藝流程如圖1：

請回答下列問題：
（1）焙燒中生成黑色固體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）酸浸時發(fā)生的化學(xué)方程式為CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O（寫出一種）．為加快反應(yīng)速率，以下措施無法 達(dá)到目的是A．
A．延長酸浸時間B．將輝銅礦粉碎 C．適當(dāng)增加鹽酸濃度
（3）色光度是產(chǎn)品質(zhì)量指標(biāo)之一，合格 CuCl₂•2H₂O 晶體的色光 度范圍為-0.5～0.5，反應(yīng)過程溶液 pH 對產(chǎn)率、色光度的影響 如圖2所示，綜合考慮制備時應(yīng)控制 pH 的較合理范圍是3.5-4.0． 實驗室用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH
試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．

Answer 1

分析 （1）高溫條件下，硫化亞銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫；
（2）酸浸時，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
反應(yīng)物接觸面積越大，反應(yīng)物濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越快；
（3）根據(jù)圖中提供的信息可以判斷pH的較合理范圍；
實驗室用pH試紙可以測定溶液的pH．

解答 解：（1）焙燒中生成黑色固體，是因為高溫條件下，硫化亞銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
故填：Cu₂S+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+SO₂．
（2）酸浸時，氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O，F(xiàn)e₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O；
A．延長酸浸時間不能加快反應(yīng)速率；
B．將輝銅礦粉碎，增大了反應(yīng)物接觸面積，能夠加快反應(yīng)速率；
 C．適當(dāng)增加鹽酸濃度，可以加快反應(yīng)速率．
故填：CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O；A．
（3）如圖2所示，pH為3.5-4.0時，產(chǎn)率較高，并且CuCl₂•2H₂O晶體的色光度范圍在-0.5～0.5之間，屬于合格產(chǎn)品，因此綜合考慮制備時應(yīng)控制pH的較合理范圍是3.5-4.0；
 實驗室用 pH 試紙測定溶液 pH 的操作方法是：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．
故填：3.5-4.0；在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較．

點(diǎn)評 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．