Question

2．KNO₃與KCl的溶解度曲線如圖1所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①t₂℃時(shí)，KNO₃的溶解度＞KCl的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）．
②t₁℃時(shí)，將50g KNO₃加入200g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液．要進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是加硝酸鉀并升溫．
③KNO₃溶液中含有少量KCl時(shí)，可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法提純．
④實(shí)驗(yàn)室可用化學(xué)方法來(lái)鑒別KNO₃與KCl溶液，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃．
⑤在一定溫度下，向100克水中依次加入一定質(zhì)量的KCl固體，充分溶解，所加KCl的質(zhì)量與得到相應(yīng)溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示：
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)②的溶液是否為飽和溶液？是（填“是”、“不是”或“無(wú)法判斷”）．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)①、②、③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別表示為a%、b%、c%，則a、b、c的大小關(guān)系是b=c＞a（用“＞”、“＜”或“=”表示）．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：硝酸鉀、氯化鉀兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高變化比氯化鉀大；t₂℃時(shí)，KNO₃的溶解度大于KCl的溶解度；t₁℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是25g，將50gKNO₃加入200g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液；要進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是蒸發(fā)加硝酸鉀并升溫（或 部分水后升溫）；KNO₃溶液中含有少量KCl時(shí)，可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高變化比氯化鉀大；硝酸鉀與硝酸銀不反應(yīng)，氯化鉀與硝酸銀互相交換成分生成氯化銀白色沉淀和硝酸鉀，有白色沉淀生成；如圖2所示信息可知：實(shí)驗(yàn)①是不飽和溶液，實(shí)驗(yàn)②、③的溶液是飽和溶液；實(shí)驗(yàn)①、②、③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別表示為a%、b%、c%，因?yàn)樵谝欢ǖ臏囟认拢瑢?shí)驗(yàn)①是不飽和溶液，實(shí)驗(yàn)②、③的溶液是飽和溶液，則a、b、c的大小關(guān)系是b=c＞a．

解答 解：（1）t₂℃時(shí)，KNO₃的溶解度大于KCl的溶解度；故答案為：＞；
（2）t₁℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是25g，將50gKNO₃加入200g水中，完全溶解后，恰好得到飽和溶液；要進(jìn)一步提高該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可進(jìn)行的操作是蒸發(fā)加硝酸鉀并升溫（或 部分水后升溫）；故答案為：200；蒸發(fā)加硝酸鉀并升溫（或蒸發(fā)部分水后升溫）；
（3）KNO₃溶液中含有少量KCl時(shí)，可通過(guò)降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度的升高變化比氯化鉀大；故答案為：降溫結(jié)晶；
（4）硝酸鉀與硝酸銀不反應(yīng)，氯化鉀與硝酸銀互相交換成分生成氯化銀白色沉淀和硝酸鉀，有白色沉淀生成，故答案為：KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃
（5）如圖2所示信息可知：實(shí)驗(yàn)①是不飽和溶液，實(shí)驗(yàn)②、③的溶液是飽和溶液；實(shí)驗(yàn)①、②、③所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別表示為a%、b%、c%，因?yàn)樵谝欢ǖ臏囟认拢瑢?shí)驗(yàn)①是不飽和溶液，實(shí)驗(yàn)②、③的溶液是飽和溶液，則a、b、c的大小關(guān)系是b=c＞a；故答案為：是；b=c＞a；

點(diǎn)評(píng) 本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用、飽和溶液與不飽和溶液結(jié)晶的方法等，通過(guò)溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，有關(guān)的計(jì)算要準(zhǔn)確，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．