18．以下是KCl的部分溶解度數(shù)據(jù)，下列說法中正確的是（　�。�
溫度/℃0204060
溶解度/g27.634.040.045.5
A．KCl飽和溶液中不能再溶解其他物質(zhì)
B．20℃時(shí)，100 g飽和KCl溶液中含KCl 34.0 g
C．20℃時(shí)，KCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于40℃時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
D．60℃時(shí)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl溶液降溫至40℃時(shí)，有晶體析出

分析 A、根據(jù)飽和溶液是對(duì)于某一溶質(zhì)來說的考慮；
B、根據(jù)溶解度表示的含義考慮；
C、根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算考慮；
D、根據(jù)40℃氯化鉀的溶解度考慮．

解答 解：A、KCl飽和溶液中不能再溶解氯化鉀，還可以溶解其它物質(zhì)，故A錯(cuò)；
B、20℃時(shí)，KCl的溶解度是34.0g即100g水中最多溶解氯化鉀34g，所以134g氯化鉀飽和溶液中含有34g氯化鉀，故B錯(cuò)；
C、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有關(guān)，因?yàn)?0℃時(shí)，KCl的溶解度小于40℃時(shí)KCl的溶解度，所以20℃時(shí)KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于40℃時(shí)KCl飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，但本題沒說溶液是否飽和，所以無法判斷，故C錯(cuò)；
D、40℃氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：$\frac{40g}{100g+40g}$×100%=28.57%，由于28.57%＜30%，所以60℃時(shí)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的KCl 溶液降溫至40℃，一定有晶體析出，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道飽和溶液只對(duì)于某一溶質(zhì)來說，知道溶解度是指在一定溫度下，在100g溶劑中最多溶解溶質(zhì)的質(zhì)量，了解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．如圖所示為實(shí)驗(yàn)室常用的實(shí)驗(yàn)裝置：

據(jù)此回答下列問題：
（1）寫出帶標(biāo)號(hào)儀器的名稱：①長(zhǎng)頸漏斗，②集氣瓶；
（2）常溫下，用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B（填序號(hào)，下同），收集裝置是D或E；
（3）實(shí)驗(yàn)室通常用稀鹽酸和石灰石反應(yīng)制取CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；此外，CO2也可以用碳酸氫鈉（NaHCO3）固體加熱分解（產(chǎn)物為碳酸鈉、二氧化碳和水）來制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，若用此法來制取CO2，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A，收集裝置是D．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．學(xué)習(xí)化學(xué)是為了形成正確的化學(xué)觀．下列有關(guān)化學(xué)的觀點(diǎn)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．垃圾是放錯(cuò)地方的資源
B．節(jié)能減排、低碳出行是為了更好地保護(hù)環(huán)境
C．焚燒秸稈不會(huì)造成霧霾
D．研制可降解塑料可解決白色污染問題

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，在一定條件下不能一步實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．C→CO→CO2B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3C．CaCO3→CO2→H2CO3D．CaO→Ca（OH）2→CaCO3

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．葡萄糖（C6H12O6）是生命活動(dòng)中不可缺少的物質(zhì)，如圖是病人輸液用的葡萄
糖注射液標(biāo)簽的部分內(nèi)容．請(qǐng)回答：
（1）葡萄糖分子中碳、氫、氧原子個(gè)數(shù)比是1：2：1；葡萄糖中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是53.3%；
（2）該瓶注射液能給病人提供葡萄糖的質(zhì)量是12.5 g；
在配制此濃度的葡萄糖溶液過程中，如果在用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，則導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜ （填“＞”或“＜”或“=”）5%；
（3）某興趣小組同學(xué)對(duì)某樣品中葡萄糖的含量進(jìn)行測(cè)定：取樣品36g 于燒杯中，加入新制的氫氧化銅懸濁液后加熱，實(shí)驗(yàn)完畢后稱得生成磚紅色沉淀的質(zhì)量為1.44g．請(qǐng)計(jì)算該樣品中葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？該產(chǎn)品是否合格？（C6H12O6+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C6H12O7+Cu2O↓+2H2O ） （寫出計(jì)算過程）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．生活離不開化學(xué)．
②如圖是電解水的裝置，寫出水電解的化學(xué)方程式2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，其生成物的分子個(gè)數(shù)之比與物質(zhì)的量（填“質(zhì)量”或“物質(zhì)的量”）之比相等．常溫常壓下甲氣體和乙氣體的溶解度分別為1.63×10-3g/100g水、4.34×10-3g/100g水．在電解過程中，甲、乙兩種氣體的體積比可能大于2：1（填“大于”或“小于”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某課外活動(dòng)小組為測(cè)定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：
①稱取a g樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸．
②取一張質(zhì)量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器．
③待①中反應(yīng)充分后，過濾．
④取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質(zhì)量為c g．
回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)的目的是測(cè)定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）如何判斷①中反應(yīng)已進(jìn)行充分？滴入鹽酸時(shí)不再產(chǎn)生氣體．
（3）過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應(yīng)如何處理？重新過濾．
（4）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、漏斗、玻璃棒、干燥器等．
（5）通過上述實(shí)驗(yàn)測(cè)得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（用a、b、c表示）$\frac{c-b}{a}$×100%．
（6）老師指出，③、④之間缺少一個(gè)步驟，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大．該步驟是洗滌沉淀．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖是 a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．請(qǐng)回答：
（1）當(dāng)a中混有少量c時(shí)，可用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）方法提純a；
（2）若將40℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到20℃時(shí)，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的順序是D（填寫選項(xiàng)序號(hào)）
A．b＞a=c      B．a(chǎn)=b＞c
C．a(chǎn)＞b＞c      D．b＞a＞c
（3）40℃時(shí)，等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶  液中a的溶劑最少．
（4）用固體配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，下列儀器中需要用到的是B
①②③④⑤⑥⑦
A、②④⑥⑦B、①④⑤⑥C、①③⑤⑦D、①③④⑥
（5）如圖⑦較長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)導(dǎo)致酒精揮發(fā)，酒精燈不能被點(diǎn)燃．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．溶制糕點(diǎn)時(shí)可在面粉中加入適量的碳酸氫鈉
B．將鐵制品長(zhǎng)時(shí)間浸在稀鹽酸中除去表面的鐵銹
C．為檢測(cè)天然氣是否泄漏，可在廚房的下方安裝報(bào)警器
D．進(jìn)入菜窯時(shí)需先做燈火試驗(yàn)，以防止二氧化碳中毒

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