20.向一定量的鹽酸中,加入硝酸銀溶液到恰好完全反應(yīng),過濾,所得溶液的質(zhì)量等于所加硝酸銀溶液的質(zhì)量,則鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%.
反應(yīng)方程式:HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3

分析 氯化氫和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鹽酸溶液的質(zhì)量和硝酸銀溶液的質(zhì)量之和等于氯化銀沉淀質(zhì)量和硝酸溶液的質(zhì)量之和,則濾液的質(zhì)量等于鹽酸溶液的質(zhì)量+硝酸銀溶液的質(zhì)量-氯化銀沉淀的質(zhì)量.又因為濾液的質(zhì)量等于所加硝酸銀溶液的質(zhì)量,所以鹽酸的質(zhì)量=沉淀的質(zhì)量.

解答 解:氯化氫和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,鹽酸溶液的質(zhì)量和硝酸銀溶液的質(zhì)量之和等于氯化銀沉淀質(zhì)量和硝酸溶液的質(zhì)量之和,則濾液的質(zhì)量等于鹽酸溶液的質(zhì)量+硝酸銀溶液的質(zhì)量-氯化銀沉淀的質(zhì)量.又因為濾液的質(zhì)量等于所加硝酸銀溶液的質(zhì)量,所以鹽酸的質(zhì)量=沉淀的質(zhì)量.設(shè)氯化氫的質(zhì)量是X,氯化銀的質(zhì)量是Y,則鹽酸的質(zhì)量等于沉淀的質(zhì)量.
AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
            36.5   143.5
              X        Y
$\frac{36.5}{X}=\frac{143.5}{Y}$
得:Y=$\frac{143.5X}{36.5}$,
∴鹽酸的質(zhì)量是$\frac{143.5X}{36.5}$,
∴鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{X}{\frac{143.5X}{36.5}}$×100%═25.4%.
故答案為:25.4%.

點評 本題的關(guān)鍵是得到鹽酸的質(zhì)量等于沉淀的質(zhì)量,就本題來說,可以假定鹽酸的質(zhì)量是36.5克,則沉淀的質(zhì)量是143.5克,從而計算出鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),這是最簡單的方法.

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(2)若A在常溫下為氣體,則C的化學(xué)式為CO
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