Question

20．向一定量的鹽酸中，加入硝酸銀溶液到恰好完全反應(yīng)，過濾，所得溶液的質(zhì)量等于所加硝酸銀溶液的質(zhì)量，則鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.4%．
反應(yīng)方程式：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 氯化氫和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鹽酸溶液的質(zhì)量和硝酸銀溶液的質(zhì)量之和等于氯化銀沉淀質(zhì)量和硝酸溶液的質(zhì)量之和，則濾液的質(zhì)量等于鹽酸溶液的質(zhì)量+硝酸銀溶液的質(zhì)量-氯化銀沉淀的質(zhì)量．又因為濾液的質(zhì)量等于所加硝酸銀溶液的質(zhì)量，所以鹽酸的質(zhì)量=沉淀的質(zhì)量．

解答 解：氯化氫和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，鹽酸溶液的質(zhì)量和硝酸銀溶液的質(zhì)量之和等于氯化銀沉淀質(zhì)量和硝酸溶液的質(zhì)量之和，則濾液的質(zhì)量等于鹽酸溶液的質(zhì)量+硝酸銀溶液的質(zhì)量-氯化銀沉淀的質(zhì)量．又因為濾液的質(zhì)量等于所加硝酸銀溶液的質(zhì)量，所以鹽酸的質(zhì)量=沉淀的質(zhì)量．設(shè)氯化氫的質(zhì)量是X，氯化銀的質(zhì)量是Y，則鹽酸的質(zhì)量等于沉淀的質(zhì)量．
AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃
            36.5   143.5
              X        Y
$\frac{36.5}{X}=\frac{143.5}{Y}$
得：Y=$\frac{143.5X}{36.5}$，
∴鹽酸的質(zhì)量是$\frac{143.5X}{36.5}$，
∴鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{X}{\frac{143.5X}{36.5}}$×100%═25.4%．
故答案為：25.4%．

點評 本題的關(guān)鍵是得到鹽酸的質(zhì)量等于沉淀的質(zhì)量，就本題來說，可以假定鹽酸的質(zhì)量是36.5克，則沉淀的質(zhì)量是143.5克，從而計算出鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，這是最簡單的方法．