Question

銅和氧化銅的混合物18.8g跟100g某種硫酸恰好完全反應(yīng)，過濾得到10.8g紅色的殘?jiān)��?br />求：（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量；
    （2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
    （3）過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：根據(jù)剩余的紅色殘?jiān)�是銅，可以得出氧化銅的質(zhì)量，然后求出硫酸以及生成的硫酸銅的質(zhì)量，據(jù)此解答即可．

解答：解：過濾得到10.8g紅色的殘?jiān)鼮殂~的質(zhì)量，故氧化銅的質(zhì)量為：18.8g-10.8g=8g
（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為8g+100g=108g
設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，生成的硫酸銅的質(zhì)量為y
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80   98    160
8g   x       y

80

8g

=

98

x

=

160g

y

x=9.8g，y=16g
（2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

9.8g

100g

×100%=9.8%；
（3）過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

16g

108g

×100%≈14.8%．
答：（1）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為108g；
    （2）原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%；
    （3）過濾后所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.8%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．