Question

現(xiàn)有氯化鈉和碳酸鈉的混合物共30g，與100g氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)，過濾得到110.3g濾液，求：
（1）生成沉淀的質(zhì)量；
（2）所得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出碳酸鋇的質(zhì)量．
（2）由（1）計算出的沉淀的質(zhì)量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以、計算出濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）反應(yīng)生成的碳酸鋇的質(zhì)量為：30g+100g-110.3g=19.7g；
（2）設(shè)固體混合物中Na₂CO₃的質(zhì)量為x，生成的NaCl質(zhì)量為y
Na₂CO₃+BaCl₂═BaCO₃↓+2NaCl
106           197     117
x            19.7g     y

106

x

=

197

19.7g

解得：x=10.6g 

197

19.7g

=

117

y

解得：y=11.7g
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是：

30g-10.6g+11.7g

110.3g

×100%=28.2%
答：（1）生成沉淀的質(zhì)量為19.7g；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是28.2%．

點評：本考點考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學(xué)方程式的綜合應(yīng)用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學(xué)方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．