Question

如圖甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線．據(jù)圖回答：
（1）t₃℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度關(guān)系是

 

．
（2）t₂℃時(shí)將等質(zhì)量三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t₃℃，其溶液的質(zhì)量關(guān)系是

 

．
（3）甲物質(zhì)中含有少量的乙，要提純甲通常采用的方法是

 

．
（4）將20克甲物質(zhì)完全溶解于100克水中，不能形成飽和溶液的溫度范圍是

 

℃．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）根據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況即飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法分析解答；
（3）根據(jù)甲物質(zhì)的溶解度受溫度的影響考慮；
（4）根據(jù)將20克甲物質(zhì)完全溶解于100克水中形成飽和溶液的溫度范圍來考慮．

解答：解：
（1）根據(jù)溶解度曲線可知：t₃℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為 甲＞乙＞丙；
（2）由圖可知：甲乙的溶解度在t₂℃時(shí)相等，且二者的溶解度隨溫度的升高而增大，所以把t₂℃時(shí)等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液升高溫度至t₃℃，甲乙無溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，丙的 溶解度隨溫度升高而減小，所以升溫丙析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減��；飽和時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大，據(jù)圖可知：t₂℃時(shí)甲乙的溶解度大于t₃℃時(shí)丙的溶解度，所以升溫后三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是甲=乙＞丙；
（3）由于甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響很大，所以甲中含有少量一時(shí)，通常采用冷卻熱飽和溶液（即降溫結(jié)晶）的方法，提純甲；
（4）由于20克甲物質(zhì)完全溶解于100克水中恰好達(dá)到飽和時(shí)，說明該溫度時(shí)它的溶解度是20g，通過曲線圖可知t₂℃甲的溶解度為20g，小于這一溫度，溶解度也小于20g，都屬于飽和狀態(tài)，大于這一溫度時(shí)，溶解度大于20g，這時(shí)就屬于不飽和狀態(tài)了．
答案：
（1）甲＞乙＞丙      （2）甲=乙＞丙       （3）降溫結(jié)晶      （4）大于t₂

點(diǎn)評：本題主要考查了學(xué)生對溶解度曲線意義的掌握和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，掌握相關(guān)知識才能正確解答．