Question

16．實驗是進行科學探究的重要方式，請根據(jù)如圖回答問題．

（1）用A圖所示裝置凈化黃泥水時，玻璃棒的作用是引流．
（2）通過B圖所示酸的性質(zhì)實驗，可認識到：雖然酸類物質(zhì)具有相似的化學性質(zhì)，但由于不同的酸溶于水時電離出的酸根離子不同，其性質(zhì)也存在差異．其中發(fā)生的化學反應方程式為BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（3）進行C圖所示蠟燭在氧氣中燃燒實驗時，可用簡單方法驗證蠟燭燃燒的產(chǎn)物．請選擇一種產(chǎn)物簡要寫出其驗證方法氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，證明有水生成．
（4）在D圖所示的裝置中，當電源接通一段時間后，甲管中氣體的體積與乙管中氣體的體積之比為1：2．寫出該反應的化學方程式2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑．
（5）某同學進行了E圖所示實驗，推測該實驗中能夠觀察到的現(xiàn)象燃著的蠟燭燃燒更旺．

Answer 1

分析 （1）過濾實驗中玻璃棒的作用是引流；
（2）根據(jù)酸的共性的原因解答；
（3）蠟燭燃燒的產(chǎn)物有水、二氧化碳等，根據(jù)特點進行驗證；
（4）根據(jù)電解水時正氧負氫、氫二氧一解答即可；
（5）根據(jù)過氧化氫溶液倒入盛有二氧化錳的燒杯中，則會產(chǎn)生氧氣解答．

解答 解：
（1）用A圖所示裝置凈化黃泥水時，該操作是過濾，玻璃棒的作用引流，故填：引流；．
（2）由于不同的酸溶于水時電離出的酸根離子不同，其性質(zhì)也存在差異．硫酸能與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，故填：酸根離子，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（3）進行C圖所示蠟燭在氧氣中燃燒實驗時，要驗證蠟燭燃燒的產(chǎn)物是二氧化碳，可以向反應后的集氣瓶內(nèi)倒入適量的澄清的石灰水，石灰水變渾濁，故填：向反應后的集氣瓶內(nèi)倒入適量的澄清的石灰水，石灰水變渾濁．
（4）水在通電的條件下可以分解生成氫氣和氧氣；甲管與電源的正極相連，得到的是氧氣，乙管與電源的負極相連，得到的是氫氣，當電源接通一段時間后，甲管中氣體的體積與乙管中氣體的體積之比為1：2，故填：2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，1：2．
（5）某同學進行了E圖所示實驗，將過氧化氫溶液倒入盛有二氧化錳的燒杯中，則會產(chǎn)生氧氣，故燃著的蠟燭燃燒更旺，故填：燃著的蠟燭燃燒更旺．
答案：
（1）引流．
（2）酸根離子，BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（3）氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，證明有水生成．
（4）1：2    2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，
（5）燃著的蠟燭燃燒更旺

點評 本題綜合考查了水的凈化、電解以及過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．正確完成化學實驗的基礎(chǔ)是要具備完備的化學知識，并且要了解各種實驗的特點．