Question

18．某化工廠(chǎng)利用海水資源進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)，制備氫氧化鈉和甲醇等物質(zhì)．其化工流程如圖：

已知：2H₂+CO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$CH₃OH
回答下列問(wèn)題：
（1）電解食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)中，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，往往向水中加入少量稀硫酸，而不能加入氯化鈉，理由是電解食鹽水得不到氧氣，而是生成氯氣．
（2）若該工廠(chǎng)每天可生產(chǎn)80噸甲醇（CH₃OH），需要提供10噸氫氣．
（3）該工廠(chǎng)每生產(chǎn)80噸甲醇需要消耗多少?lài)?6%的氯化鈉溶液？（第3問(wèn)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和題中的數(shù)據(jù)計(jì)算需要的氯化鈉溶液質(zhì)量．

解答 解：（1）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行電解水的實(shí)驗(yàn)中，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，往往向水中加入少量稀硫酸，而不能加入氯化鈉，理由是：電解食鹽水得不到氧氣，而是生成氯氣；
（2）甲醇中的氫元素全部來(lái)自氫氣，所以需要的氫氣質(zhì)量為：80t×$\frac{4}{32}$×100%=10t；
（3）設(shè)生產(chǎn)10噸氫氣需要氯化鈉的質(zhì)量為x
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑
117                         2
x                           10 t
$\frac{117}{x}$=$\frac{2}{10t}$                                
x=585 t                                     
需要26%的食鹽水的質(zhì)量為：$\frac{585t}{26%}$=2250t．
答：該工廠(chǎng)每生產(chǎn)80噸甲醇需要消耗2250噸26%的氯化鈉溶液．
（1）2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，電解食鹽水得不到氧氣，而是生成氯氣；
（2）10；
（3）2250t．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和化學(xué)方程式的計(jì)算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．