Question

2．泡打粉是-種常見的食品添加劑，主要用作面制食品的快速疏松劑，某種市售泡打粉的配方為Na₂CO₃、CaCO₃、和其他可溶性成分（該成分不和酸或水反應），為測定其中Na₂CO₃的含量，某同學設計了如下試驗方案：
（1）取10g泡打粉放入足量水中，充分攪拌后過濾，其目的是除去碳酸鈣
（2）將（1）中的濾液加人盛有50g稀HCl的燒杯中，測得裝置總質欲與反應時間的關系如下表所示：

反應時間/s	0	100	200	300	400
裝置總質量/g	260.4	259.4	258.6	258.2	258.2

計算：①該過程中，生成CO₂的總質量為2.2g．
②10g泡打粉中Na₂CO₃的質量分數為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣不溶于水分析；
（2）①根據質量守恒定律求出生成CO₂的總質量g．
②根據鹽酸與Na₂CO₃反應的方程式，由二氧化碳的質量可求出碳酸鈉的質量，再求出Na₂CO₃的質量分數．

解答 解：（1）由于碳酸鈣不溶于水，取10g泡打粉放入足量水中，充分攪拌后過濾，其目的是除去碳酸鈣；
（2）：①由表中的數據可知，生成CO₂的總質量為260.4g-258.2g=2.2g．
②設Na₂CO₃的質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                   44
x                    2.2g
$\frac{106}{44}=\frac{x}{2.2g}$  解得：x=5.3g
10g泡打粉中Na₂CO₃的質量分數為：$\frac{5.3g}{10g}×100%$=53%
故答為：（1）除去碳酸鈣；（2）①2.2；②10g泡打粉中Na₂CO₃的質量分數為53%．

點評 本題主要考查了根據化學方程式的計算，難度不大，解題的關鍵是根據表中的數據通過比較判斷生成的二氧化碳的質量，據此即可進行計算．