Question

小明同學(xué)實(shí)驗(yàn)操作考核的題目是：用碳酸鈉溶液鑒別稀鹽酸、食鹽水和澄清石灰水．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
分別用A、B、C三支試管取樣，然后各滴入一定量的碳酸鈉溶液	A中無明顯現(xiàn)象 B中產(chǎn)生氣泡 C中	A中物質(zhì)是食鹽水 B中物質(zhì)是稀鹽酸 C中物質(zhì)是澄清石灰水

【提出問題】如何處理上述實(shí)驗(yàn)后的廢液才能減少對環(huán)境的污染？
【思考與分析】應(yīng)先對廢液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行探究，后制定方案．
【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）小明將所有廢液倒入一潔凈燒杯中，靜置后觀察到燒杯中出現(xiàn)白色沉淀．分析可知廢液中一定不含有

 

；一定含有NaCl．
（2）取少量上層清液通入CO₂氣體，沒有看到渾濁現(xiàn)象，則說明廢液中不含有

 

．
（3）另取少量清液加入過量的氯化鈣溶液（中性），若出現(xiàn)白色沉淀，再滴加幾滴

 

，觀察到無色溶液變紅色，說明上層清液中一定有碳酸鈉和氫氧化鈉．
【反思與評價(jià)】①根據(jù)對廢液中的溶質(zhì)成分的確定，小明決定用實(shí)驗(yàn)室的廢硫酸進(jìn)行中和，寫出其中一個(gè)化學(xué)方程式

 

．
②可以用

 

測定溶液的酸堿性．

Answer 1

考點(diǎn)：酸、堿、鹽的鑒別,酸、堿性廢水的處理,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的鑒別題,化學(xué)與環(huán)境保護(hù)

分析：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】根據(jù)Na₂CO₃與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，而與食鹽水混合物現(xiàn)象分析；
【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）根據(jù)白色沉淀不能和稀鹽酸共存分析；
（2）根據(jù)二氧化碳能夠和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀分析；
（3）根據(jù)碳酸鈉和氫氧化鈉的性質(zhì)分析；
【反思評價(jià)】①根據(jù)硫酸和氫氧化鈉、碳酸鈉反應(yīng)的寫出反應(yīng)的方程式；
②根據(jù)酸堿指示劑的作用分析．

解答：解：【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】B中盛有的是稀鹽酸，鹽酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，有氣泡產(chǎn)生；C中物質(zhì)是澄清石灰水，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁；
【實(shí)驗(yàn)探究】（1）白色沉淀應(yīng)該是碳酸鈣，碳酸鈣能夠溶于稀鹽酸，因此廢液中一定不含有稀鹽酸；
（2）因?yàn)槎�氧化碳能夠和氫氧化鈣反應(yīng)，而現(xiàn)象沒有看到渾濁現(xiàn)象，因此廢液中不含有氫氧化鈣；
（3）氯化鈣能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，剩下的氫氧化鈉能夠使酚酞試液變成紅色；
【發(fā)生評價(jià)】①氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O；硫酸還能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
②石蕊試液可以鑒別溶液的酸堿性；
故答案為：【進(jìn)行試驗(yàn)】產(chǎn)生白色沉淀；
【實(shí)驗(yàn)與探究】（1）稀鹽酸    （2）Ca（OH）₂    （3）無色酚酞溶液
【反思與評價(jià)】
①2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O或H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；
②紫色石蕊溶液（合理即可）．

點(diǎn)評：本題考查了常見物質(zhì)的鑒別以及廢液的處理，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析．