Question

17．如圖A、B、C是三個研究物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)，從研究方法得知：

（1）A實(shí)驗(yàn)是利用可燃物消耗瓶內(nèi)的氧氣使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小來推測空氣里氧氣含量的，反應(yīng)的方程式為4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅．
（2）B實(shí)驗(yàn)得到水是由氫元素和氧元素組成的結(jié)論，理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律．
（3）C實(shí)驗(yàn)可通過檢驗(yàn)燃燒產(chǎn)物推斷可燃物組成，如將1.5g某有機(jī)化合物在空氣中充分燃燒，測定生成了4.4g二氧化碳和2.7g水，如果此物質(zhì)相對分子質(zhì)量為30，則可推斷該物質(zhì)的化學(xué)式為C₂H₆．

Answer 1

分析 這三個實(shí)驗(yàn)都是研究物質(zhì)組成的實(shí)驗(yàn)，其中A實(shí)驗(yàn)是通過消耗氧氣的體積來測定空氣中氧氣的含量，BC是通過生成物的組成來推斷反應(yīng)物的組成．

解答 解：（1）A實(shí)驗(yàn)測定空氣里氧氣的含量實(shí)驗(yàn)原理：利用紅磷在空氣中燃燒將瓶內(nèi)氧氣消耗掉，生成五氧化二磷白色固體，（不生成氣體），會使容器內(nèi)壓強(qiáng)明顯減小，在大氣壓作用下讓水進(jìn)入容器，測定進(jìn)入容器內(nèi)水的體積，即為空氣中氧氣的體積．故填：4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）B實(shí)驗(yàn)通過電解水生成氫氣和氧氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律證明生成物的元素組成來推斷水的組成的．故填：質(zhì)量守恒定律；
（3）由題意，反應(yīng)后 CO₂和 H₂O生成，有機(jī)物一定含有C、H兩種元素，則①正確；
CO₂中C元素的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g；
H₂O中H元素的質(zhì)量為：2.7g×$\frac{1×2}{18}$=0.3g；
1.2g+0.3g=1.5g，說明無氧元素．
C、H的原子個數(shù)比為$\frac{1.2g}{12}$：$\frac{0.3g}{1}$=1：3．如果此物質(zhì)相對分子質(zhì)量為30，則可推斷該物質(zhì)的化學(xué)式為C₂H₆．
答案：
（1）4P+5O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2P₂O₅；
（2）質(zhì)量守恒定律；
（3）C₂H₆．

點(diǎn)評 探究物質(zhì)的組成方法比較多，本題通過三種方法來驗(yàn)證物質(zhì)的組成，同學(xué)們要根據(jù)實(shí)際情況進(jìn)行應(yīng)用．