10．如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
（1）t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是B＞C＞A（填寫序號，下同）．
（2）t1℃時(shí)30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是65g．
（3）將t1℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時(shí)，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是B＞C＞A．
（4）t1℃時(shí)將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)分別溶解到相同質(zhì)量的水中，只有一種物質(zhì)形成飽和溶液，這種物質(zhì)是A．
（5）現(xiàn)在從混有少量B的A物質(zhì)中提純A，可采用的方法是冷卻熱飽和溶液，第一步操作是過濾，所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）由曲線圖可知：t1℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序?yàn)椋築＞C＞A；
（2）t1℃時(shí)30gA物質(zhì)的溶解度是30g，所以30gA物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質(zhì)量是65g；
（3）A、B物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，但是C物質(zhì)t2℃時(shí)的溶解度也比t1℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度大，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大小關(guān)系是：B＞C＞A；
（4）由曲線圖可知：t1℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最小，所以只有一種物質(zhì)形成飽和溶液，這種物質(zhì)是A；
（5）A物質(zhì)的溶解度比B物質(zhì)的溶解度受溫度影響大，所以從混有少量B的A物質(zhì)中提純A，可采用的方法是冷卻熱飽和溶液，第一步操作是過濾，所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒．
故答案為：（1）B＞C＞A；
（2）65g；
（3）B＞C＞A；
（4）A；
（5）冷卻熱飽和溶液，過濾，燒杯、漏斗、玻璃棒．

點(diǎn)評 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．味精是烹制菜肴時(shí)常用的調(diào)味品，其主要成分是谷氨酸鈉．谷氨酸鈉有鮮味，易溶于水．小妍發(fā)現(xiàn)某品牌味精包裝上標(biāo)注：“谷氨酸鈉含量≥80，NaCl含量≤20%”．她想測定此味精中NaCl的含量（谷氨酸鈉的存在不影響NaCl的性質(zhì)）．
（1）下面是她所做實(shí)驗(yàn)的有關(guān)步驟，請補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟②．
①稱取該味精樣品5.0克，并溶于蒸餾水；
②加入過量的硝酸銀溶液；
③過濾；
④用蒸餾水反復(fù)洗滌沉淀多次；
⑤將沉淀烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為2.87克．
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列有關(guān)問題：
①過濾操作所需要的器材除燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒外，還需要漏斗和濾紙．
②請通過計(jì)算分析此樣品中NaCl的含量是否符合其包裝上的標(biāo)注？

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)中，操作正確的是（　�。�
A．
過濾		B．稀釋濃硫酸C．
讀取液體體積		D．
二氧化碳驗(yàn)滿

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．某學(xué)習(xí)小組在探究碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，做了下面所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)．

（1）實(shí)驗(yàn)一：探究碳酸鈉溶液的酸堿性．觀察到試管中溶液變?yōu)榧t色，可得出的結(jié)論是碳酸鈉溶液顯堿性．
實(shí)驗(yàn)二：探究碳酸鈉與稀鹽酸的反應(yīng)．試管中產(chǎn)生大量氣泡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
實(shí)驗(yàn)三：探究碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)．試管中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀為碳酸鈣或CaCO3．
（2）小組同學(xué)將實(shí)驗(yàn)三試管內(nèi)液體進(jìn)行過濾，對濾液中溶質(zhì)的成分展開了探究．
【提出問題】濾液中溶質(zhì)的成分是什么？
【猜想】
猜想一：濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉；
猜想二：濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉、氫氧化鈣和碳酸鈉；
猜想三：濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉、氫氧化鈣；
猜想四：濾液中溶質(zhì)是氫氧化鈉、碳酸鈉．
【討論】大家一致認(rèn)為猜想二不成立，理由是氫氧化鈣與碳酸鈉能反應(yīng)不能共存．
【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】
小組同學(xué)通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了猜想三成立，請你完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告．
實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
取實(shí)驗(yàn)三少量濾液與試管中，通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀猜想三成立
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，小組同學(xué)對廢液進(jìn)行處理，將實(shí)驗(yàn)一、實(shí)驗(yàn)二的溶液倒入同一潔凈的燒杯時(shí)，得到無色溶液，則實(shí)驗(yàn)二試管中溶液含有的溶質(zhì)為氯化鈉、氯化氫（NaCl、HCl）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．請回答下列與水有關(guān)問題：
（1）在生活中，可通過加熱煮沸的方法降低水的硬度；
（2）正常雨水的pH值＜7（選填“＞”、“=”或“＜”）；
（3）通過H2燃燒和電解水實(shí)驗(yàn)，可得出水是由氫、氧兩種元素組成的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有10克氧化銅、氫氧化銅、硫酸銅的混合物與100克9.8%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則反應(yīng)后所得溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量可能為（　�。�
A．17克B．18克C．19克D．22克

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．氫氣還原氧化銅生成紅色固體，這些紅色固體是什么物質(zhì)？小王查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但氧化亞銅能與稀硫酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．
為探究反應(yīng)后的紅色固體中含有什么物質(zhì)？他們提出了以下猜想：
猜想一：紅色固體只有Cu；  猜想二：紅色固體只有Cu2O； 猜想三：紅色固體中有Cu和Cu2O
請回答有關(guān)問題：
（1）實(shí)驗(yàn)前需用98%濃硫酸配制10%的硫酸溶液．現(xiàn)有燒杯、量筒、膠頭滴管，還需要的玻璃儀器有玻璃棒．
（2）取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象，則猜想一成立；若看到反應(yīng)后溶液變藍(lán)，且仍有小少量紅色不溶性固體．請判斷該現(xiàn)象能否支持猜想三并說明理由．不支持，因少量不溶性的固體不能確定都是反應(yīng)后生成的．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．溶解度曲線為我們定量描述物質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱提供了便利．請你根據(jù)如圖的溶解度曲線判斷下列說法，其中不正確的是（　�。�
A．20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度
B．40℃時(shí)，兩種物質(zhì)溶解度相等
C．60℃時(shí)，將80g甲物質(zhì)放入100g水中，所得溶液的質(zhì)量為160g
D．40℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：
（1）B是氯化鈉的溶解度曲線．
溫度/℃10305060
溶解度/g氯化鈉35.836.337.037.3
硝酸鉀20.945.885.5110
（2）50℃時(shí)，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液，當(dāng)60℃的該溶液降溫到10℃時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為64.6g．

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同步練習(xí)冊答案