Question

16．利用化學方程式計算．在回收家電廢品時，發(fā)現(xiàn)一種含有銅和鋅的合金．某化學興趣小組的同學在測定樣品中銅的含量時，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后過濾干燥，得到固體的質(zhì)量為12g．請計算：
（1）反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量是多少克？
（2）求樣品中銅的質(zhì)量．

Answer 1

分析 鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)；由題意，取該樣品25g放入燒杯中，向其中加入105g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后過濾干燥，得到固體的質(zhì)量為12g，則剩余的固體為銅，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為25g-12g=13g，由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學方程式列式計算出生成硫酸鋅的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）銅不與稀硫酸反應(yīng)，所得到固體的質(zhì)量為12g，為25g樣品中銅的質(zhì)量，則參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為25g-12g=13g．
設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65         161
13g         x
$\frac{65}{161}=\frac{13g}{x}$      x=32.2g
（2）樣品中銅的質(zhì)量為12g．
答：（1）反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量是32.2g；（2）樣品中銅的質(zhì)量為12g．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．