Question

10．取10gCu-Zn合金于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過程中得到如表數(shù)據(jù)．

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量	20g	20g	20g	20g
剩余固體的質(zhì)量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料．
（2）混合物中鋅粉的質(zhì)量是多少？
（3）計(jì)算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 由表中數(shù)據(jù)可知，第1、2、3次反應(yīng)消耗的鋅的質(zhì)量都是1.3g，第4次消耗鋅的質(zhì)量是0.6g，說明第4次中稀硫酸過量，鋅已經(jīng)完全反應(yīng)．

解答 解：（1）Cu-Zn合金屬于金屬材料．
故填：金屬．
（2）混合物中鋅粉的質(zhì)量為：10g-5.5g=4.5g，
答：混合物中鋅粉的質(zhì)量為4.5g．
（3）設(shè)20g稀硫酸中硫酸質(zhì)量為x，
第1、2、3次反應(yīng)中硫酸都是完全反應(yīng)，以第1次反應(yīng)進(jìn)行計(jì)算，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98
1.3g  x
$\frac{65}{1.3g}$=$\frac{98}{x}$，
x=1.96g，
所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{1.96g}{20g}$×100%=9.8%，
答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．