Question

15．小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動性順序中沒有鉻，為了了解鉻與常見金屬鋁、銅在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO ₄）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無色的硫酸鋁溶液…
【預(yù) 測】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
（1）①CrAlCu   ②Al  Cr  Cu     ③Al  Cu  Cr
【實(shí)驗(yàn)過程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn) 方案
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．	無明顯現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
實(shí)驗(yàn) 結(jié)論	三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是（2）AlCrCu

（3）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物．
（4）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑
（5）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是無法比較鉻和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱．
（6）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是A1、CrSO₄溶液、Cu，或A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．

Answer 1

分析 （1）可以合理假設(shè)金屬的活動性順序；
（2）金屬越活潑，與稀硫酸反應(yīng)的速率越快；
（3）金屬表面一般覆蓋一層氧化物；
（4）鉻和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和氫氣；
（5）鋁、鉻都能夠和硫酸銅反應(yīng)；
（6）合理選擇藥品，可以鑒別金屬的活動性順序．

解答 解：（1）三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系可能是①Cr Al Cu；②Al  Cr  Cu；③Al  Cu  Cr．
故填：Cr Al Cu．
（2）由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，鋁、鉻都能夠和稀硫酸反應(yīng)，并且鋁和稀硫酸反應(yīng)的速率較快，因此三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系是Al  Cr  Cu．
故填：Al  Cr  Cu．
（3）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面氧化物．
故填：除去金屬表面氧化物．
（4）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)是鉻和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉻和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
故填：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（5）小燕認(rèn)為不可行，理由是鋁、鉻都能夠和硫酸銅反應(yīng)，因此無法比較鉻和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱．
故填：無法比較鉻和鋁的金屬活動性強(qiáng)弱．
（6）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系，這三種藥品可以是：A1、CrSO₄溶液、Cu，或A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液，利用A1、CrSO₄溶液、Cu時(shí)，把鋁絲和銅絲分別伸入硫酸鉻溶液中，鋁絲無明顯現(xiàn)象，說明鋁比鉻活潑，銅絲表面附著了一層白色固體，說明鉻比銅活潑，因此鋁比鉻活潑，鉻比銅活潑；
利用A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液時(shí)，把鉻絲分別伸入硫酸鋁溶液和硫酸銅溶液中，伸入硫酸鋁溶液的鉻絲無明顯現(xiàn)象，說明鋁比鉻活潑，伸入硫酸銅溶液的鉻絲表面附著了一層紅色固體，說明鉻比銅活潑，因此鋁比鉻活潑，鉻比銅活潑．
故填：A1、CrSO₄溶液、Cu，或A1₂（SO₄）₃溶液、Cr、CuSO₄溶液．

點(diǎn)評 要會利用金屬活動順序表分析實(shí)驗(yàn)，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．