Question

（1）如圖是某試劑瓶標簽上的內(nèi)容．要把10 g這種濃硫酸稀釋為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量為

 

g．
（2）若100 g質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸與80g氫氧化鈉溶液恰好完全中和，試計算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：用水稀釋改變濃度的方法,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，結合題意進行分析解答．
（2）由參加反應的稀硫酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，根據(jù)反應的化學方程式計算出參加反應氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，進而可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．

解答：解：（1）設要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，
則10g×98%=（10g+x）×20%    x=39g．
（2）設參加反應的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
x    100g×9.8%

80

98

=

x

100g×9.8%

     x=8g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為

8g

80g

×100%=10%．
答：（1）39；（2）氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算是正確解答本題的關鍵．