【題目】下表是三種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度,根據(jù)表中信息回答問題。

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

氯化鈉

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

39.8

硝酸鉀

13.3

31.6

63.9

110

169

246

氫氧化鈣

0.19

0.17

0.14

0.12

0.09

0.08

(1)60℃時,氯化鈉的溶解度_______硝酸鉀的溶解度(填“>”“=”或“<”)。

(2)20℃時,氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(結(jié)果保留至0.1%)。

(3)如圖所示,觀察到U型管中a的液面低于b的液面,澄清石灰水_____________,則在小試管中加入的物質(zhì)是_____(填字母)。

A.濃硫酸 B.氫氧化鈉 C.硝酸銨

(4)混有少量氯化鈉的硝酸鉀固體,加水配成80℃的硝酸鉀飽和溶液,再冷卻至20℃,析出晶體并得到溶液。下列有關(guān)說法中正確的是_______(填字母)。

A.析出的晶體中不一定含有硝酸鉀

B.所得溶液一定是硝酸鉀飽和溶液

C.上述方法可以將兩種物質(zhì)完全分離

【答案】 26.5% 變渾濁 AB B

【解析】

160℃時,氯化鈉和硝酸鉀的溶解度分別是38.4g、169g,所以60℃時,氯化鈉的溶解度<硝酸鉀的溶解度;

220℃時,氯化鈉的溶解度是36g,所以氯化鈉飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)最分?jǐn)?shù)為×100%≈26.5%;

3)觀察到U型管中a的液面低于b的液面,裝置內(nèi)的氣壓增大,溫度升高,所以澄清石灰水變渾濁,在小試管中加入的物質(zhì)是濃硫酸、氫氧化鈉;

4)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,而氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,所以工業(yè)上將硝酸鉀和氯化鈉的熱混合溶液(兩者均己達(dá)到飽和)冷卻至室溫;

A、析出晶體的主要物質(zhì)是硝酸鉀,故A錯誤;

B、剩余溶液含有氯化鈉,又含有硝酸鉀,且是硝酸鉀的飽和溶液,故B正確;

C、上述方法不可以將兩種物質(zhì)完全分離,只能得到硝酸鉀,故C錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。請用化學(xué)用語表示:

①天然氣的主要成分:______;

②5個銨根離子:______

③n個氦原子______;

④硫酸鐵______

⑤畫出氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖______。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室里同學(xué)們探究氫氧化鈉與硫酸能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

【探究活動】同學(xué)進(jìn)行了如圖實驗:

【搜集證據(jù)】加入一定量稀硫酸后觀察到(1) 現(xiàn)象,證明二者發(fā)生了反應(yīng).

【解釋與結(jié)論】用化學(xué)方程式表示滴入稀硫酸后產(chǎn)生現(xiàn)象的原因(2)

【提出問題】最終燒杯溶液中溶質(zhì)的成分是什么?

【猜想與假設(shè)】甲同學(xué)猜想:硫酸鈉;乙同學(xué)猜想:硫酸鈉和氫氧化鈉;

【評價與交流】大家一致認(rèn)為乙同學(xué)的猜想是(3) (填“正確”或“錯誤”),理由是

(4)

甲同學(xué)為了證明自己的猜想,實驗如下:取少量鐵粉加入反應(yīng)后的溶液中,觀察到(5) 現(xiàn)象,證明自己的猜想是錯誤的,溶液中的溶質(zhì)應(yīng)為(6) (填化學(xué)式).

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)酒精中含有少量的甲醇,甲醇有劇毒,不能食用,其分子結(jié)構(gòu)用如圖所示的模型表示。下列有關(guān)甲醇的敘述中錯誤的是( )

A. 甲醇的化學(xué)式為CH4O

B. 甲醇中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為141

C. 甲醇的相對分子質(zhì)量為32

D. 甲醇中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)媒體報道某家長帶小孩在下水道井蓋小孔上點燃鞭炮后,投入下水道內(nèi),發(fā)生爆炸。同學(xué)們對此很好奇并要探究某下水道的氣體的成分:(提示:氫氧化鈉溶液能充分吸收二氧化碳)

(猜想)Ⅰ含有可燃性氣體CO; Ⅱ含有可燃性氣體CH4; Ⅲ含有可燃性氣體COCH4

(收集氣體)用大的可樂塑料瓶裝滿水,打開瓶蓋用繩子吊入下水道中,用鐵鉤將礦泉水瓶倒轉(zhuǎn),使水倒出,將瓶提到井口迅速蓋好瓶蓋備用,該方法是_______法收集氣體。

(進(jìn)行實驗)

步驟

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

(1)

導(dǎo)出瓶中氣體,通過裝有氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

目的是除去二氧化碳等酸性氣體

(2)

再通過裝有濃硫酸的洗氣瓶

目的是除去__________

(3)

將步驟(2)的氣體導(dǎo)出點燃

①用干燥且冷的燒杯罩在火焰上方

②用內(nèi)壁附有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方

①燒杯內(nèi)壁_______________

②燒杯內(nèi)壁變渾濁

①證明該氣體中一定含有氫元素

②證明該氣體中一定含有___元素

(作出判斷)根據(jù)上述實驗現(xiàn)象,甲同學(xué)認(rèn)為猜想Ⅲ正確,而乙同學(xué)認(rèn)為甲的判斷不嚴(yán)謹(jǐn)。因為猜想_________也有相同的現(xiàn)象。如需進(jìn)一步確認(rèn)還應(yīng)檢驗___________的存在。利用其化學(xué)性質(zhì)檢驗的方法是______(用化學(xué)方程式表示)

(拓展)若需要工人進(jìn)入下水道清理淤泥,打開下水道井蓋后首先進(jìn)行的操作是_________

有同學(xué)對此類問題進(jìn)行了定量探究,某無色氣體X可能含有氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體中的一種或多種。為確認(rèn)其組成,某同學(xué)取一定量該氣體按下圖所示裝置進(jìn)行實驗(假設(shè)每步都充分反應(yīng)或吸收)

結(jié)果裝置①中無明顯變化,證明氣體X成分中一定沒有_______,裝置③增重1.8g,裝置④增重2.2g。則氣體X中氫元素的質(zhì)量為_____,氣體X中碳元素的質(zhì)量為_____。下列關(guān)于氣體X成分的分析中,錯誤的是______

A.可能只有甲烷 B.可能含有甲烷和氫氣

C.可能含有氫氣、一氧化碳和甲烷 D.可能含有氫氣和一氧化碳

E.可能含有甲烷和一氧化碳

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)實驗和化學(xué)計算都是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容.

(一)通過學(xué)習(xí),我們已經(jīng)掌握了一些氣體的制備方法,如制取氧氣的方法有:

甲.分離液體空氣; 乙.加熱分解高錳酸鉀; 丙.分解過氧化氫; 。訜岱纸饴人徕浀龋灰渤醪秸J(rèn)識了一些氣體的制取和收集裝置,例如:

(1)儀器a 的名稱是_____

(2)以上制取氧氣的方法中,屬于物理方法的是_____;

(3)若用方法丙制取氧氣,應(yīng)選用的裝置組合為_____(填字母序號)

(二)在現(xiàn)代生活中,人們越來越注重微量元素的攝。庠貙θ梭w有著至關(guān)重要的作用.

如圖是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分說明,請回答下列問題:

(1)食用“碘鹽”屬于_____;(純凈物或混合物)

(2)根據(jù)碘鹽的食用方法和貯存指南,可推知碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是:_____

(3)碘酸鉀(KIO3)中鉀元素、碘元素的質(zhì)量比是_____, 碘酸鉀(KIO3)中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式是_____

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁和鋁合金是一類重要的金屬材料。工業(yè)上用鋁土礦(含有Al2O3SiO2,不考慮其他雜質(zhì))制取金屬鋁的基本流程如下:

已知:SiO2是一種難溶于水,也不與鹽酸、硫酸反應(yīng)的物質(zhì)。

②鋁鹽與氨水反應(yīng),生成氫氧化鋁沉淀和銨鹽。

請回答下列問題:

1)金屬鋁抗腐蝕性強(qiáng),其原因是___________(填字母)

A.鋁不易與酸反應(yīng) B.鋁表面生成致密的氧化物薄膜

C.鋁不易與氧氣反應(yīng) D.鋁是一種不活潑的金屬

2)圖中鹽溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________.

3)電解熔融的Al2O3,除得到金屬鋁之外,還可以得到另一種單質(zhì),寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式_______.

4)工業(yè)上電解熔融Al2O3的時,為了降低Al2O3的熔點還加入了冰晶石(Na3AlF6)熔劑,冰晶石中F元素的化合價為_______,冰晶石在物質(zhì)的分類中屬于_____(填字母)。

A.氧化物 B. C. D.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氨催化氧化是制硝酸的主要反應(yīng)之一,該反映微觀示意圖如圖,說法正確的是

A. 該反應(yīng)不遵循質(zhì)量守恒定律B. 甲物質(zhì)中氮用素的化合價是+3

C. 甲和乙都屬于化合物D. 該反應(yīng)中甲與乙的化學(xué)計量數(shù)之比為4:5

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(7分)鎂與NH4Cl溶液反應(yīng),不僅有一種鹽生成,還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分,進(jìn)行下列實驗探究。

(一)探究:氣體可能是HCl、02、NH3、H2中的一種或幾種。

(二)實驗:

(1)甲同為確定是否含有HCl,他將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中,無明顯現(xiàn)象,則該氣體中_ HCl (填“有”或“無”)。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為只有02,則可用_ 來檢驗。實驗證明乙同學(xué)的觀點不正確。

(3)丙同學(xué)為判斷是否含有H2,同時確定氣體成分,通過查閱資料得知:

2NH3+3CuO == 3Cu+N2+3H20于是他設(shè)計了如下圖實驗裝置:

(三)實驗現(xiàn)象與結(jié)論:A中觀察到_ ,證明有NH3; B中玻璃管內(nèi)觀察到_ ,證明有H2。

(四)實驗反思:

(4)濃硫酸的作用是_ 。

(5)大家認(rèn)為丙同學(xué)在加熱之前,應(yīng)對氣體先_ 以確保安全。

(6)寫出Mg與NH4Cl溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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同步練習(xí)冊答案