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13．氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學性質，其本質原因是（　�。�
A．都能與指示劑作用B．都具有氫氧根原子團
C．都含有金屬元素D．都含有氫元素和氧元素

分析 根據堿具有氫氧根離子，有相似化學性質的原因進行分析判斷即可．

解答 解：堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，堿溶液中的陰離子都是氫氧根離子，所以堿溶液具有相似的化學性質．
故選：B．

點評 本題難度不大，掌握堿具有相似化學性質的原因即可正確解答本題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．“低碳經濟”是一大熱點，下列做法不符合“低碳經濟”要求的是（　�。�
A．開發(fā)新能源，代替?zhèn)鹘y(tǒng)能源
B．在生產和生活中提倡使用節(jié)能技術和節(jié)能用具
C．提倡乘坐公交車、騎自行車或步行的方式出行
D．大力發(fā)展以煤炭為原料的火力發(fā)電，促進經濟發(fā)展

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列變化與物質的化學性質無關的是（　　）
A．藍色硫酸銅晶體在干燥空氣中緩慢風化變成白色
B．硫酸銅晶體能溶于水而不溶于乙醇
C．藍色硫酸銅晶體投入98%硫酸中后變成白色
D．白色無水硫酸銅投入95%乙醇中會變成藍色

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

1．甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題．
（1）t1℃時，甲、乙、丙三種物質溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲
（2）t2℃時，甲和乙的溶解度相等（填“相等”或“不相等”）
（3）t2℃時，甲物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比是（寫最簡比）3：10．
（4）t3℃時，將乙和丙兩種物質的飽和溶液同時降溫到t1℃時，所得溶液中溶質的質量分數大小關系是乙＜丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）欲使t1℃時丙的不飽和溶液變成飽和溶液，所采取的措施除了蒸發(fā)溶劑和加入溶質，還可以升高溫度．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．化學反應的微觀過程如圖，下列有關說法正確的是（　�。�
A．甲的化學式為C2H2
B．反應物甲的質量等于生成物丁的質量
C．甲和丙均為有機物
D．該反應屬于復分解反應

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．物質的用途有錯誤的是（　�。�
A．用熟石灰來改良酸性土壤B．氧氣有助燃性，可做燃料
C．氮氣充入食品包裝內防腐D．農業(yè)上常用硫酸銅配制波爾多液

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．某化學興趣小組的四位同學對氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合后，所得溶液中溶質的成分進行了探究．
【作出猜想】
小程猜想：溶質只有NaCl．        小宮猜想：溶質有NaCl、HCl．
小尚猜想：溶質有NaCl NaOH．         小馬猜想：溶質有NaCl、HCl、NaOH
（1）老師認為小馬的猜想是錯誤的，請用化學方程式說明的理由是NaOH+HCl═NaCl+H2O．
方案設計】小程和小宮分別設計了如下方案驗證各自的猜想．
方案設計者方案步驟方案預估現象方案結論
小程用一根潔凈的玻璃棒蘸取反應后的溶液沾在pH試紙上，把試紙所呈現的顏色與標準比色卡進行對照pH=7小程猜想正確
小宮取少量反應后的溶液于一支試管中，再向試管中滴加稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成小宮猜想正確
【方案評價】（2）兩位同學中小程的方案正確．
【方案反思】（3）請分析錯誤方案的原因反應生成的氯化鈉能和硝酸銀反應生成白色沉淀氯化銀（都正確，不作答）．
【拓展研究】（4）請你再設計一個實驗方案驗證小尚的猜想正確，填寫下列實驗報告．
方案步驟方案預估現象方案結論
小尚猜想正確

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．小明同學看到媽媽將買來的排水口洗凈劑（主要成分：過碳酸鈉、檸檬酸）灑在廚房排水口網狀蓋的底部，倒上溫水后迅速冒出氣泡．為了解其反應過程，他與學習小組的同學進行了如下探究．

【探究一】小組同學根據所學的化學知識設計并進行了如圖1所示的實驗．要保證實驗的效果，實驗裝置要有良好的氣密性，檢查A裝置氣密性的方法是關閉分液漏斗的活塞，將導氣管一端浸沒水中，手握錐形瓶的外壁，若導管口冒氣泡，則氣密性良好．實驗中觀察到如下現象：A中有氣泡產生；B中的澄清石灰水變渾濁；C中收集到的氣體能使燃著的木條燃燒更旺．由此同學們得出結論：生成的兩種氣體分別是CO2、O2（填化學式）．
【探究二】
（1）實驗過程：
教師提供了一瓶過碳酸鈉（Na2CO4），小組同學進行了如圖2實驗探究：
（2）提出問題：無色溶液X中的溶質有哪些物質？
（3）猜想與假設：根據以上實驗現象，X溶液中一定存在的溶質是過氧化氫；還可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一種或幾種．
寫出上述實驗探究中②反應的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）查找資料：
資料1：氯化鈣溶液呈中性；氯化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合不發(fā)生反應；
氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液混合后發(fā)生如下反應：
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
資料2：NaHCO3溶液呈堿性，與石灰水反應生成白色沉淀；碳酸氫鈉、碳酸鈉與足量的酸反應產物相同．
（5）實驗過程：小組同學對溶液X中的溶質進行了如下實驗．請將下列實驗方案填寫完整．
實驗操作主要實驗現象結論
①取溶液X適量于試管中，加入過量氯化鈣溶液出現白色沉淀證明溶液中有Na2CO3
②�、僦蟹磻笊蠈忧逡哼m量，加入酚酞試液不變色證明溶液中既無NaHCO3又無NaOH
（6）實驗反思①根據資料，NaHCO3溶液能與水反應的化學方程式為NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．②Na2CO3、NaHCO3兩種物質性質上既有共性又有差異，其差異性可用于鑒別、分離或除雜等．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

3．在燒杯中的盛有10gHCl和BaCl2溶液，向其中逐滴滴入溶質質量分數為13.25%的碳酸鈉溶液，測得溶液pH與加入的碳酸鈉溶液的質量關系如圖所示．
（1）通過圖中可知，當碳酸鈉溶液質量加到2g時，溶液中鹽酸恰好處理完．
（2）請計算原燒杯溶液中氯化鋇的質量分數．（要有必要的解題過程）

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