Question

【題目】某露置于空氣中的CaO固體，測得其中Ca元素質量分數(shù)為50%，取10g該CaO固體樣品，向其中加入足量稀鹽酸至恰好完全反應，下列說法中，不正確的是（　　）

A. 反應生成CaCl2的質量為11.1g

B. 生成的氯化鈣中鈣元素質量為5g

C. CaO固體露置于空氣中會變質

D. 樣品加入稀鹽酸后一定有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由質量守恒定律可知，反應前后鈣元素的質量不變，反應生成氯化鈣的質量為：10g×50%÷ ＝13.875g，故錯誤；

B．生成氯化鈣中鈣元素的質量與樣品中鈣元素的質量一樣，故鈣元素的質量為：10g×50%＝5g，故正確；

C．生石灰能與水反應生成了氫氧化鈣，氫氧化鈣能與二氧化碳反應生成了碳酸鈣故氧化鈣固體露置在空氣中會變質，故正確；

D．氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：×100%≈71%

氫氧化鈣中鈣元素的質量分數(shù)是： ≈54%

碳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)是：＝40%

由題意可知，測得其中Ca元素質量分數(shù)為50%，則該混合物可能是氧化鈣、氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物或者氧化鈣和碳酸鈣的混合物或碳酸鈣和氫氧化鈣的混合物，故樣品中加入稀鹽酸后一定能有氣泡產(chǎn)生，故正確。

故選：A。