Question

有氯酸鉀和二氧化錳的混合物共26.5g，加熱使之反應(yīng)，待反應(yīng)至不再有氣體生成后，將試管冷卻、稱量，得到剩余固體16.9g．求：
（1）制得氧氣的質(zhì)量為多少？
（2）剩余固體中含有哪些物質(zhì)？各為多少克？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算

分析：根據(jù)氯酸鉀分解生成氧氣的化學(xué)方程式可知，只有氧氣是氣體，則可利用反應(yīng)前后固體的質(zhì)量差來計(jì)算氧氣的質(zhì)量，然后將氧氣的質(zhì)量代入化學(xué)方程式來計(jì)算生成的氯化鉀的質(zhì)量來解答．

解答：解：（1）因反應(yīng)中氧氣為氣體，則氧氣質(zhì)量為26.5g-16.9g═9.6g，
答：制取氧氣的質(zhì)量為9.6g；
（2）因反應(yīng)至不再有氣體生成，則氯酸鉀完全分解，
剩余固體中含氯化鉀和二氧化錳，設(shè)氯化鉀的質(zhì)量為x，則
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
            149  96
            x    9.6g

149

x

=

96

9.6g

，
解得x=14.9 g，
即氯化鉀的質(zhì)量為14.9g，
則二氧化錳質(zhì)量為16.9 g-14.9g═2g，
答：剩余固體中氯化鉀質(zhì)量為14.9 g，二氧化錳質(zhì)量質(zhì)量為2g．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是利用固體質(zhì)量差分析氧氣的質(zhì)量，然后代入方程式計(jì)算即可．