Question

6．以下是對(duì)有關(guān)金屬與鹽酸反應(yīng)的系列研究．
研究一：如圖1，鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是除去鎂條表面的氧化膜．反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
研究二：用圖所示裝置進(jìn)行不同金屬與鹽酸反應(yīng)的探究
（1）比較金屬鎂和鐵與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，實(shí)驗(yàn)條件的要求是BC．
A．反應(yīng)的溫度可以不同         B．鎂條和鐵片形狀、大小相同
C．所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同   D．所用稀鹽酸的質(zhì)量相同
（2）觀察到甲乙兩圖中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升高度不同，由此得出的結(jié)論是在相同條件下，不同金屬與鹽酸反應(yīng)放出的熱量不同．
（3）若實(shí)驗(yàn)所用的金屬均過(guò)量，則甲裝置中產(chǎn)生的H₂等于（填“多于”、“少于”或“等于”）乙裝置中產(chǎn)生的H₂質(zhì)量．

Answer 1

分析 研究一：依據(jù)鎂的化學(xué)性質(zhì)較活潑易形成氧化鎂保護(hù)膜進(jìn)行分析；依據(jù)反應(yīng)時(shí)溫度的變化分析反應(yīng)時(shí)能量的問(wèn)題，依據(jù)鎂與鹽酸反應(yīng)會(huì)生成氫氣及氯化鎂書寫方程式；
研究二：（1）注意控制反應(yīng)條件的變量唯一；
（2）考慮鎂反應(yīng)快放熱多，因此甲中長(zhǎng)頸漏斗里的液面上升得更快；
（3）當(dāng)金屬過(guò)量時(shí)，與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量決定于酸的質(zhì)量；

解答 解：研究一：
鎂的化學(xué)性質(zhì)較活潑易在其表面形成氧化鎂保護(hù)膜，打磨后有利于反應(yīng)的進(jìn)行．故鎂與鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化實(shí)驗(yàn)時(shí)需將鎂條進(jìn)行打磨，其目的是除去鎂條表面的氧化膜．反應(yīng)中試管外壁發(fā)燙，說(shuō)明鎂與稀鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
研究二：
（1）注意控制反應(yīng)條件的變量唯一，故比較金屬鎂和鐵與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度，實(shí)驗(yàn)條件的要求是：鎂條和鐵片形狀、大小相同；所用稀鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同． 故選：BC．
（2）如圖1所示實(shí)驗(yàn)的目的是：比較鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放熱速度；因?yàn)殒V反應(yīng)快放熱多，因此甲中長(zhǎng)頸漏斗里的液面上升得更快．故觀察到甲乙兩圖中長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面上升高度不同，由此得出的結(jié)論是在相同條件下，不同金屬與鹽酸反應(yīng)放出的熱量不同．
（3）若實(shí)驗(yàn)所用的鎂和鐵均過(guò)量，則甲裝置中產(chǎn)生的H₂ 等于乙裝置中產(chǎn)生的H₂質(zhì)量．
故答案為：
研究一：除去鎂條表面的氧化膜，放熱，Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑．
研究二：（1）BC．（2）在相同條件下，不同金屬與鹽酸反應(yīng)放出的熱量不同．（3）等于．

點(diǎn)評(píng) 此題是一道實(shí)驗(yàn)探究題，解題的關(guān)鍵是分析實(shí)驗(yàn)的過(guò)程，并結(jié)合題中所給的信息結(jié)合所學(xué)相關(guān)知識(shí)對(duì)問(wèn)題進(jìn)行探討與分析．