Question

10．某廠的酸性廢水中含有Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺、Au³⁺以及污泥等，有人設計了如圖所示的工藝流程，利用常見的酸和堿進行回收和治理污水．（氫氧化鋅為沉淀，二價鐵離子不穩(wěn)定，易被氧氣氧化成三價鐵離子）

（1）將污泥與溶液A分離的步驟①是過濾．
（2）向溶液A中鼓風吹氧后得到的溶液B與之前相比較，明顯減少的離子是Fe²⁺．
（3）固體C中的成分是：鐵和金；當加入D稀鹽酸后，可以回收到的金屬E是金．
（4）若想從溶液H中將鋅變?yōu)楹�有鋅的沉淀，則步驟②為加入過量的氫氧化鈉．
（5）通過上述操作，你總結(jié)出來的結(jié)論是：污水不一定是廢水，經(jīng)過處理后不僅可以保護環(huán)境還可以變廢為寶．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)混合物的分離方法來分析；
（2）根據(jù)亞鐵離子的性質(zhì)來分析；
（3）根據(jù)金屬的活動性順序來分析；
（4）根據(jù)將鋅離子轉(zhuǎn)化成氫氧化鋅沉淀的方法來分析；
（5）根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化來分析．

解答 解：（1）根據(jù)難溶性固體與液體的方法是過濾；故填：過濾；
（2）二價鐵離子不穩(wěn)定，易被氧氣氧化成三價鐵離子，所以向溶液A中鼓風吹氧后得到的溶液B與之前相比較，亞鐵離子明顯減少；故填：Fe²⁺；
（3）由金屬的活動性順序可知，鋅的活動性大于鐵，鐵的活動性大于金，所以B溶液中加入過量的鐵粉后，會置換出金，同時有剩余的鐵；即固體C是鐵與金的混合物，
當加入D稀鹽酸后，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，Au不反應，所以剩余的固體是金；故填：鐵、金；金；
（4）含有鋅離子的溶液中加入氫氧化鈉溶液即能生成氫氧化鋅沉淀；故填：氫氧化鈉；
（5）從該工藝流程可知，污水中的物質(zhì)都轉(zhuǎn)化為了可以被利用的物質(zhì)，變廢為寶，防止了環(huán)境的污染；故填：污水不一定是廢水，經(jīng)過處理后不僅可以保護環(huán)境還可以變廢為寶（合理即可）．

點評 本題考查了廢水的處理與物質(zhì)的制備，在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結(jié)合題中的知識及進行解答．