Question

6．某化學課題小組通過查閱資料得知：固體草酸（H₂C₂O₄•H₂O受熱可分解，其化學方程式為H₂C₂O₄•H₂O△CO↑+CO₂↑+3H₂O．該課題小組的同學在實驗室分別進行了如下實驗，請回答下列問題：

（1）甲同學利用圖1裝置制取并收集CO，其中B裝置中的反應化學方程式為2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）為了驗證草酸的分解產(chǎn)物，設計了四個方案，分別將混合氣體（包括水蒸氣）依次通過足量的下列試劑：你認為其中正確的方案是D（每步反應氣體都除盡）
A．石灰水、灼熱的氧化銅、無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液
B．無水硫酸銅、氫氧化鈉溶液、灼熱的氧化銅、石灰水
C．石灰水、無水硫酸銅、灼熱的氧化銅、石灰水
D．無水硫酸銅、石灰水、灼熱的氧化銅、石灰水
（3）有同學按圖2裝置利用草酸分解產(chǎn)生的CO測定某種鐵的氧化物的組成．
①當C裝置中鐵的氧化物全部被還原后，稱量剩余的質(zhì)量為5.6g，同時測的D裝置的質(zhì)量增加6.6g，則該鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為7：3（每步反應氣體都除盡）；
②如果去掉A裝置，對該種鐵的氧化物組成中氧元素測定結(jié)果有影響．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及題干提供的信息進行分析解答，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，檢驗生成的物質(zhì)，首先要檢驗水的存在，然后檢驗二氧化碳的存在，最后檢驗一氧化碳的存在，根據(jù)一氧化碳能與氧化鐵高溫反應生成鐵和二氧化碳進行計算即可．

解答 解：（1）由于草酸分解生成了二氧化碳，故使用氫氧化鈉的目的是除去二氧化碳，故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（2）草酸分解生成水、二氧化碳和一氧化碳，由于二氧化碳的檢驗需要通過澄清的石灰水，會引入水，故需要先通過無水硫酸銅檢驗水的存在，而一氧化碳的檢驗需要通過轉(zhuǎn)化生成二氧化碳，故需要再通過澄清的石灰水檢驗二氧化碳，最后檢驗一氧化碳，先通過灼熱的氧化銅轉(zhuǎn)化生成二氧化碳，再通過澄清的石灰水，故填：D；
（3）①當C裝置中鐵的氧化物全部被還原后，稱量剩余的質(zhì)量為鐵，其質(zhì)量為5.6g，同時測的D裝置的質(zhì)量增加6.6g，是二氧化碳的質(zhì)量，設增加的二氧化碳中含有得到的氧元素的質(zhì)量為x，則有：
CO₂--O
44         16
6.6g       x
$\frac{44}{6.6g}=\frac{16}{x}$
x=2.4g
則該鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為5.6g：2.4g=7：3；故填：7：3；
②如果去掉A裝置，則會導致二氧化碳的質(zhì)量增大，計算出的額氧元素的質(zhì)量偏大，故對該種鐵的氧化物組成中氧元素測定結(jié)果有影響，故填：氧．

點評 本題考查的是物質(zhì)成分的實驗探究以及有關化學式中元素質(zhì)量的計算，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．