Question

19．結合圖示實驗裝置，回答下列問題．

（1）圖中a、b儀器的名稱：a酒精燈，b長頸漏斗．
（2）利用注射器可以檢查裝置B的氣密性．如圖2所示，在錐形瓶內(nèi)裝適量的水，使長頸漏斗末端浸沒在液面以下，將活塞緩慢往外拉，若觀察到長頸漏斗末端有氣泡冒出，則裝置不漏氣．
（3）請你寫出實驗室用A裝置制氧氣的化學反應方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，
如用D裝置收集O₂，則氣體收集完畢時，應先從水中取出導氣管．
（4）實驗室用石灰石和稀鹽酸反應制CO₂的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，若用C裝置代替B裝置作為制取的發(fā)生裝置，優(yōu)點是可控制反應的發(fā)生與停止（答出一點即可）．
（5）實驗室制取二氧化碳時，如用E裝置收集CO₂，則氣體應從c端通入（填“c”或“d”）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)實驗室常用儀器的名稱和題中所指儀器的作用進行分析；
（2）根據(jù)在錐形瓶內(nèi)裝適量的水，使長頸漏斗末端浸沒在液面以下，將活塞緩慢往外拉，裝置內(nèi)氣壓減小，外界大氣壓大于裝置內(nèi)的壓強，若觀察到長頸漏斗末端有氣泡冒出，則裝置不漏氣進行分析；
（3）根據(jù)高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，用排水法收集氧氣時，氣體收集完畢時，應先從水中取出導氣管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流，炸裂試管進行分析；
（4）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，C裝置通過裝置內(nèi)壓強的改變實現(xiàn)固體和液體的分離進行分析；
（5）根據(jù)二氧化碳的密度比空氣大進行分析．

解答 解：（1）通過分析題中所指儀器的作用可知，a是酒精燈，b是長頸漏斗；
（2）在錐形瓶內(nèi)裝適量的水，使長頸漏斗末端浸沒在液面以下，將活塞緩慢往外拉，裝置內(nèi)氣壓減小，外界大氣壓大于裝置內(nèi)的壓強，所以觀察到長頸漏斗末端有氣泡冒出，則裝置不漏氣；
（3）高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，用排水法收集氧氣時，氣體收集完畢時，應先從水中取出導氣管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流，炸裂試管；
（4）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，C裝置通過裝置內(nèi)壓強的改變實現(xiàn)固體和液體的分離，所以用C裝置代替B裝置作為制取的發(fā)生裝置，優(yōu)點是：可控制反應的發(fā)生與停止；
（5）二氧化碳的密度比空氣大，所以用E裝置收集CO₂，則氣體應從c端通入．
故答案為：（1）酒精燈，長頸漏斗；
（2）長頸漏斗末端有氣泡冒出；
（3）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，從水中取出導氣管；
（4）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，可控制反應的發(fā)生與停止；
（5）c．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．