Question

15．某化學(xué)課外小組用含銅90%的廢銅屑制取膽礬（CuSO₄•5H₂O）．
?將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅．
②將濾液轉(zhuǎn)入到密閉容器中，靜置、冷卻析出硫酸銅晶體．
③待結(jié)晶完畢，濾出晶體，用少量低溫的水洗滌晶體3次．
請回答下列問題：
（1）在步驟①過濾時(shí)，所需用到的玻璃儀器中，除了燒杯外，還需漏斗、玻璃棒．
（2）寫出步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
（3）步驟③中洗滌晶體用的水必須少量且低溫，其原因是CuSO₄易溶于水，低溫減小CuSO₄的溶解度．
（4）為了判斷步驟③中晶體表面吸附的硫酸是否洗凈，有人向第3次洗滌液中滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此證明該晶體并未洗凈．該結(jié)論是否可靠？為什么？不可靠，因?yàn)镃uSO₄•5H₂O晶體易溶于水，洗滌液中也有SO₄^2-，都能和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾所需玻璃儀器分析解答；
（2）根據(jù)銅、氧化銅的化學(xué)性質(zhì)解答，銅能與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅．
（3）根據(jù)硫酸亞鐵易溶于水分析；
（4）根據(jù)FeSO₄•7H₂O晶體易溶于水，洗滌液中也有SO₄^2-，都和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析

解答 解：（1）過濾時(shí)，所需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒；
（2）銅在氧氣的作用下生成氧化銅，氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，化學(xué)方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O
（3）因?yàn)榱蛩醽嗚F易溶于水，洗滌晶體用的水必須少量且低溫是減小其溶解度；
（4）因?yàn)镃uSO₄•5H₂O晶體易溶于水，洗滌液中也有SO₄^2-，都和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀；
故答案為：
（1）漏斗、玻璃棒；（2）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；（3）CuSO₄易溶于水，低溫減小CuSO₄的溶解度；（4）不可靠，因?yàn)镃uSO₄•5H₂O晶體易溶于水，洗滌液中也有SO₄^2-，都能和鋇離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀．

點(diǎn)評 明確金屬單質(zhì)、金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)是解答本題關(guān)健．金屬能與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物，金屬氧化物能與酸反應(yīng)．