16.向20g黃銅(由鋅、銅形成的合金)樣品中加入10%的稀硫酸充分反應(yīng),所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.試回答:
(1)該過(guò)程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量為0.2g.
(2)樣品中銅的質(zhì)量為13.5g.
(3)圖中?處應(yīng)標(biāo)注的稀硫酸質(zhì)量應(yīng)為多少?
(第3小題要有計(jì)算過(guò)程)

分析 銅不能和稀硫酸反應(yīng),鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣,根據(jù)氫氣質(zhì)量可以計(jì)算鋅的質(zhì)量,進(jìn)一步可以計(jì)算銅的質(zhì)量和反應(yīng)的硫酸質(zhì)量,從而可以計(jì)算需要的稀硫酸質(zhì)量.

解答 解:(1)該過(guò)程中產(chǎn)生氣體質(zhì)量為0.2g.
故填:0.2.
(2)設(shè)鋅的質(zhì)量為x,反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y,
 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,
 65     98                  2
  x       y                 0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{98}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$,
x=6.5g,y=9.8g,
樣品中銅的質(zhì)量為:20g-6.5g=13.5g,
故填:13.5.
(3)圖中?處的稀硫酸質(zhì)量應(yīng)為:9.8g÷10%=98g,
答:圖中?處標(biāo)注的數(shù)據(jù)應(yīng)為98.

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力,計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.指出各操作中的錯(cuò)誤及產(chǎn)生的后果.

        錯(cuò)誤              后果
A.仰視液面.讀數(shù)偏小
B.固體垂直投入試管.擊破試管底部
C.液體體積超過(guò)容器的1/3,液體濺出.
D.直接聞氣味,沒(méi)有扇聞;,吸入氣體過(guò)多,損傷呼吸系統(tǒng)或中毒.
E.膠頭滴管伸進(jìn)試管,污染試劑.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

7.小明在復(fù)習(xí)氫氧化鈣的性質(zhì)時(shí),歸納出氫氧化鈣的四條化學(xué)性質(zhì):

(1)氫氧化鈣的俗名是熟石灰或消石灰(填一個(gè)即可).
(2)在完成性質(zhì)③實(shí)驗(yàn)時(shí),小明將稀鹽酸加入氫氧化鈣溶液中,為驗(yàn)證加入的稀鹽酸是否過(guò)量,可選用的試劑是②③.(填序號(hào))
①無(wú)色酚酞溶液   ②鋅粒    ③Fe2O3    ④NaOH    ⑤AgNO3溶液
(3)利用性質(zhì)④工業(yè)上可用氫氧化鈣與純堿反應(yīng)制備燒堿,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)操作失誤,會(huì)引起溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低的是( 。
A.用托盤(pán)天平稱(chēng)量3.2g氯化鈉時(shí),誤將砝碼放在左盤(pán),并使用游碼
B.用量筒量取水時(shí),面對(duì)刻度線俯視凹液面的最低處
C.將量筒中的水倒入燒杯時(shí),有水濺出
D.將配好的溶液轉(zhuǎn)移到細(xì)口瓶時(shí),不慎灑落

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

11.試依據(jù)核電荷數(shù)為1-18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖回答下列問(wèn)題:

(1)氯元素的最外層電子數(shù)Y=7(填數(shù)值),它與鈉元素組成的物質(zhì)是由離子構(gòu)成(填“分子”、“分子”或“離子”).
(2)硫元素的核電荷數(shù)Z=16,該元素的原子核外有3個(gè)電子層,其化學(xué)性質(zhì)比較活潑,在化學(xué)反應(yīng)中易得(填“的”、“失”)電子,形成陰離子 (填“陽(yáng)”、“陰”),離子的符號(hào)是S2-
(3)鈣元素是人體中的常量元素,它在人體內(nèi)99%存在于骨骼和牙齒中.該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示,則該元素的原子序數(shù)為20,它的原子與鎂元素的原子化學(xué)性質(zhì)相似.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列由事實(shí)得出的結(jié)論正確的是( 。
A.某氣體不能使帶火星木條復(fù)燃該氣體一定不含氧氣
B.某物質(zhì)可以導(dǎo)電該物質(zhì)一定是金屬單質(zhì)
C.某元素原子的質(zhì)子數(shù)為6該原子核外電子數(shù)也一定為6
D.某物質(zhì)完全燃燒,生成物只有CO2和H2O該物質(zhì)一定由C、H、O三種元素組成

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.下列對(duì)于化學(xué)概念理解正確的是( 。
A.中和反應(yīng)生成鹽和水,生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)
B.氧化物含有氧元素,含有氧化物的化合物一定是氧化物
C.單質(zhì)是有同種元素組成的,有同種元素組成物質(zhì)不一定是單質(zhì)
D.有機(jī)物含碳元素,含碳元素的物質(zhì)一定是有機(jī)物

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)探究題

5.某化學(xué)興趣小組在用鹽酸和大理石制取二氧化碳時(shí),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氣泡的速率不一樣,同學(xué)們展開(kāi)了探究.所用鹽酸濃度為10%、20%,大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格,實(shí)驗(yàn)溫度為20℃、30℃,每次實(shí)驗(yàn)鹽酸的用量為100mL、大理石用量為10.0g.

【提出問(wèn)題】鹽酸與大理石反應(yīng)的快慢受哪些因素的影響呢?
【猜想與假設(shè)】a.可能與鹽酸濃度有關(guān);
b.可能與溫度有關(guān);
c.可能與大理石規(guī)格有關(guān)
【設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)】
實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度(℃)大理石規(guī)格鹽酸濃度(均取100ml)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>
20粗顆粒20%(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和④探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響;
(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和③探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對(duì)該反應(yīng)速率的影響.
20粗顆粒10%
20細(xì)顆粒20%
30粗顆粒20%
(1)請(qǐng)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào).
(2)請(qǐng)寫(xiě)出大理石與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑.
【數(shù)據(jù)整理】
實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)如圖:
【分析數(shù)據(jù)】
(3)以如圖形中有四條曲線,其中實(shí)驗(yàn)③對(duì)應(yīng)的曲線為B,即③-B.請(qǐng)寫(xiě)出能反映其它三組實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的曲線④-A,①-C,②-D.
【拓展】以上方法是通過(guò)測(cè)量產(chǎn)生氣體快慢來(lái)判斷化學(xué)方應(yīng)快慢,還可以借助其它反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷反應(yīng)的快慢,你認(rèn)為是固體減少的快慢.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

6.元素的種類(lèi)是由質(zhì)子數(shù)決定的,元素的化學(xué)性質(zhì)與它的最外層電子數(shù)關(guān)系密切,相對(duì)原子質(zhì)量由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和決定.

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