8．下列說法正確的是（　�。�
A．化合反應一定是氧化反應
B．有氧氣參加的反應一定是氧化反應
C．化合反應中，如果有氧氣參加，該反應既是化合反應，也是氧化反應
D．氧化反應中一定有氧氣參加

分析 A、利用兩者的概念解決．
B、根據(jù)氧化反應定義分析．
C、利用兩者的概念解決．
D、化合反應是多變一的反應

解答 解：A、化合反應強調(diào)的是反應物與生成物的個數(shù)，而氧化反應則是強調(diào)的是否與氧的反應，故此選項錯誤．
B、有氧氣參加的反應一定是氧化反應，故此選項正確．
C、化合反應中，如果有氧氣參加，該反應既是化合反應，也是氧化反應，故此選項正確．
D、氧化反應不一定有氧氣參加，如氫氣+氧化銅$\stackrel{加熱}{→}$銅+水，該反應中氫氣奪取了氧化銅中的氧，發(fā)生了氧化反應，故選項說法錯誤．
故選BC．

點評 此題是對化合反應與氧化反應的考查，解題的關鍵是抓住兩者的概念解題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

18．金屬及合金有廣泛的用途

（1）下列關于鋁的敘述正確的是：
①化學性質活潑卻較耐腐蝕：②在周期表中的第三周期第ⅤⅡA族；③是地殼中含量最多的金屬元素；④在化學反應中易得電子；⑤鋁的原子結構示意圖
（2）A1在高溫條件下可以與Fe3O4發(fā)生罝換反應，其反應的化學方程式為8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe；
（3）小明以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標準來判斷鋅、鐵的活動性強弱（如圖1所示），有同學認為不夠合理，理由是選取的酸的種類不同．
（4）AgNO3、Cu（NO3）2、Al（NO3）3的混合溶液中加入一定量的鋅粉和鐵粉并充分反應，過濾得濾渣和濾液，往濾液中加鹽酸，若無明顯現(xiàn)象，則反應后濾液中一定含有的溶質是Al（NO3）3、Zn（NO3）2，濾渣中一定有的是銀．
（5）生產(chǎn)生活中需要大量的鋼村，某小組在實驗室中用如圖2所示裝置模擬煉鐵的化學原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)（裝罝氣密性良好，反應完全且赤鐵礦中的雜質不參加反應，稱量赤鐵礦樣品的質量為20g，反應后硬質玻璃管中固體藥品的質量為15.2g）
①A中觀察到的現(xiàn)象是紅色粉末變成黑色；
②右邊導氣管口放置點燃的酒精燈的目的是防止一氧化碳污染空氣；
③計算該赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

19．除去NaCl中混有的細砂，并利用得到的部分配制溶液，實驗過程如圖所示：

（1）步驟Ⅲ的操作名稱是蒸發(fā)；
（2）過濾時，所用的儀器有鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯和玻璃棒；
（3）經(jīng)檢驗配好的溶液的質量分數(shù)偏大，可能的原因是取水時俯視讀數(shù)；（答一點即可）
（4）將配置好的50g質量分數(shù)為6%的NaCl溶液稀釋為3%，需加水50ml之后混勻．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

16．如圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙為單質，A、B、C、D為化合物，且A與B的組成元素相同，C與D的組成元素也相同．其中“→”表示能生成這種物質，其余反應條件、部分反應物已略去．試推斷：
（1）寫出乙的化學式：乙H2；
（2）寫出下列化學方程式：
A→B+甲：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；反應類型為：分解反應．
（3）C和D化學性質不同的圍微觀解釋是：分子構成不同．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．實驗Ⅰ：實驗室制O2．
【實驗裝置】如圖1所示．
【實驗步驟】
①檢查裝置氣密性；
②向錐形瓶中加入MnO2，塞進帶導管和儀器A的雙孔橡皮塞，關閉活塞C，向A中添加雙氧水，塞上塞子B，將導管放入底部有少量黃沙的集氣瓶中，蓋上玻璃片；
③在儀器A中加入過氧化氫溶液，控制活塞C，逐漸滴加雙氧水，收集O2并驗滿．
（1）寫出儀器A的名稱：分液漏斗；
（2）步驟①中，檢查裝置氣密性的方法是：關閉活塞C，把導管末端插入水中，然后雙手緊握錐形瓶，觀察導管口是否有氣泡冒出．若有氣泡，則氣密性良好．反之，氣密性不好；
（3）步驟②中，塞進雙孔橡皮塞的方法是：先把導管用水潤濕，然后左手拿橡皮塞，右手拿導管，雙手配合慢慢旋轉插入；
（4）步驟③中，驗滿的方法是：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣已收集滿；
（5）若用圖2裝置收集O2，則O2由a端通入（填“a”或“b”）；
（6）下列關于本實驗的敘述中，錯誤的是AB：
A．為了快速獲得O2，雙氧水的濃度越大越好
B．在橡皮管上增加水夾，可控制反應的開始與停止
C．在裝置Ⅰ，Ⅱ間增加裝有生石灰的U形管，可制得干燥O2；
實驗Ⅱ：鐵絲在O2中燃燒、
（1）該反應的化學方程式為：3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$Fe3O4；
（2）該反應的現(xiàn)象為：放熱、火星四濺，生成黑色固體；
（3）實驗表明：改用加熱KMnO4制取、并用向上排空氣法收集O2進行本實驗，成功率更高，原因可能是獲得的氧氣更干燥．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高壓條件下可與某些物質發(fā)生反應，如圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工業(yè)流程．請按要求回答下列問題：

（1）步驟①中發(fā)生的變化是物理．（填“物理”或“化學”）
（2）寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式N2+3H2$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2NH3．
（3）上述化學反應中屬于化合反應的有3個．
（4）如圖是產(chǎn)品銘牌，即化肥硝酸銨包裝上的部分說明，求硝酸銨中氫、氧元素的質量比為1：12；氫元素的質量分數(shù)是5%；該化肥是混合物（填“純凈物”或“混合物”）（相對原子質量H-1 N-14 O-16）

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

12．煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl2的流程圖如圖：

（1）操作1把廢渣粉碎的目的增大接觸面積，使反應充分．
（2）在廢渣粉末中加入NaCl多余刪掉2的目的是：CuS、NaCl和O2在高溫條件下反應生成CuCl2和Na2SO4，寫出該反應的化學方程式CuS+2NaCl+2O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl2+Na2SO4．
（3）【查閱資料】：不同金屬氫氧化物可以多余刪掉在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結合過濾等操作，進行物質分離．如表是氫氧化鐵與氫氧化銅開始沉淀與沉淀完全的pH
Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀的pH1.94.7
沉淀完全的pH3.26.7
操作3的名稱是過濾，其中用到玻璃棒的作用是引流．在此操作之前，為了使溶液中的Fe3+變成Fe（OH）3沉淀而除去，你認為調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2～4.7（填數(shù)值范圍）比較合適．
（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質是氯化鈉和水．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

9．據(jù)報道：一男孩在排污井蓋上燃放鞭炮，點燃了井內(nèi)氣體，井蓋和男孩被炸飛．
【提出問題】排污井內(nèi)氣體的主要成分是什么？
【查閱資料】排污井內(nèi)的有機物在一定的條件下發(fā)酵產(chǎn)生了氣體，其成分可能含有CO、CO2、CH4等．
【提出猜想】亮亮同學對排污井內(nèi)氣體含有上述氣體中最少2種成分的猜想如下：
Ⅰ：有CO2、CH4Ⅱ：有CO、CH4 Ⅲ：有CO、CO2Ⅳ：有CO、CO2、CH4
【實驗方案】如圖

【問題討論】
（1）裝置A中出現(xiàn)渾濁，發(fā)生反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，該現(xiàn)象證明猜想Ⅱ不成立．
（2）小明通過裝置C處燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠的現(xiàn)象，證明猜想Ⅲ不成立．
（3）為了進一步確認氣體中是否含有CO，將裝置C處氣體完全燃燒后的全部產(chǎn)物依次通過裝置D、E，經(jīng)實驗測定裝置D增重1.8g，裝置E增重2.2g，由此證明猜想Ⅰ成立，
（4）裝置B的作用是除去氣體中的二氧化碳．
（5）C處發(fā)生反應的化學方程式為CH4+2O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO2+2H2O．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關鐵的敘述，錯誤的是（　　）
A．生鐵是含雜質很多的鐵合金
B．鐵可以在氧氣中燃燒
C．鐵跟鹽酸反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
D．鐵在潮濕的空氣中會生銹

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