Question

12．煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl₂的流程圖如圖：

（1）操作1把廢渣粉碎的目的增大接觸面積，使反應(yīng)充分．
（2）在廢渣粉末中加入NaCl多余刪掉₂的目的是：CuS、NaCl和O₂在高溫條件下反應(yīng)生成CuCl₂和Na₂SO₄，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄．
（3）【查閱資料】：不同金屬氫氧化物可以多余刪掉在不同的pH范圍內(nèi)從溶液中沉淀析出，工業(yè)上利用調(diào)節(jié)溶液pH的方法，使金屬氫氧化物依次沉淀，結(jié)合過(guò)濾等操作，進(jìn)行物質(zhì)分離．如表是氫氧化鐵與氫氧化銅開(kāi)始沉淀與沉淀完全的pH

	Fe（OH）3	Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	1.9	4.7
沉淀完全的pH	3.2	6.7

操作3的名稱是過(guò)濾，其中用到玻璃棒的作用是引流．在此操作之前，為了使溶液中的Fe³⁺變成Fe（OH）₃沉淀而除去，你認(rèn)為調(diào)節(jié)溶液的pH到3.2～4.7（填數(shù)值范圍）比較合適．
（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉和水．

Answer 1

分析 （1）反應(yīng)物接觸越充分，反應(yīng)進(jìn)行的越快；
（2）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）根據(jù)分離混合物的原理來(lái)分析；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍�，要讓鐵離子沉淀完全，銅離子不能形成沉淀，結(jié)合表格中的數(shù)據(jù)可判斷pH范圍；
（4）根據(jù)流程圖可以判斷那些物質(zhì)可以循環(huán)利用

解答 解：（1）粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積；
（2）高溫條件下，通入空氣，CuS和NaCl反應(yīng)生成了CuCl₂和Na₂SO₄，化學(xué)方程式為：CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄；
（3）操作x是分離沉淀和溶液的方法，是過(guò)濾，過(guò)濾時(shí)玻璃棒的作用是引流；故填：過(guò)濾；引流．根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍�，要讓Fe³⁺沉淀完全，Cu²⁺不能形成沉淀，氫氧化鐵沉淀完全的pH為3.2，氫氧化銅開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為4.7，要讓Fe³⁺沉淀完全，Cu²⁺不形成沉淀，溶液的pH應(yīng)保持在3.2～4.7之間的范圍；故填：3.2-4.7；
（4）流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是氯化鈉．
故答案為：（1）增大接觸面積，使反應(yīng)充分
（2）CuS+2NaCl+2O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CuCl₂+Na₂SO₄（3）過(guò)濾  引流   3.2～4.7
（4）氯化鈉

點(diǎn)評(píng) 合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．