Question

寫出除去括號中雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
（1）CaO（CaCO₃）

 

（2）CO（CO₂）

 

（3）Cu（Fe）

 

（4）NaCl（Na₂CO₃）

 

（5）HCl（H₂SO₄）

 

（6）NaOH（Na₂CO₃）

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)除雜或凈化的探究,常見氣體的檢驗(yàn)與除雜方法,金屬的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：物質(zhì)的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某�雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答：解：（1）碳酸鈣高溫下煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．
（2）CO₂能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O．
（3）根據(jù)金屬活動性順序，鐵能和酸反應(yīng)，銅和酸不反應(yīng)，故可用鹽酸（或稀硫酸）除去鐵，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．
（4）要除去NaCl溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用碳酸鈉溶液與適量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，至不再產(chǎn)生氣泡為止，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）．
（5）要除去HCl溶液中的H₂SO₄，實(shí)質(zhì)就是除去硫酸根離子，可利用H₂SO₄與適量的氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl．
（6）要除去NaOH溶液中的Na₂CO₃，實(shí)質(zhì)就是除去碳酸根離子，可利用Na₂CO₃與適量的氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，然后過濾即可，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑；（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）；（4）Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑（合理即可）；（5）BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；（6）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．

點(diǎn)評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．