Question

16．4.6g某物質與氧氣反應，生成8.8g CO₂和5.4g H₂O，下列說法正確的是（　�。�

• A． 參加反應的O₂的質量是11.2g
• B． 該物質中碳、氫元素質量比是1：3
• C． 生成CO₂和H₂O的分子個數比為2：3
• D． 該物質中不含氧元素

Answer 1

分析 據質量守恒定律的含義（即六不變）中的“元素的種類不變”可知，生成物所含的碳、氫、氧三種元素中的碳元素和氫元素一定來自于有機物，至于氧元素可能全部來自于氧氣，也可能部分來自于氧氣，另一部分則來自于4.6g物質，可根據元素的質量不變進行判斷；據此分析．

解答 解：根據質量守恒定律可知，該物質一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；
二氧化碳中碳元素的質量等于8.8g×$\frac{12}{44}$=2.4g
水中氫元素的質量等于5.4g×$\frac{2}{18}$=0.6g
因此氫元素和碳元素的質量之和是2.4g+0.6g═3.0g＜4.6g，則氧元素的質量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g．說明該物質不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素．
A．根據質量守恒定律，參加反應的O₂的質量為：8.8g+5.4g-4.6g=9.6g，故錯誤；
B．該物質中碳、氫元素質量比為2.4g：0.6g=4：1，故錯誤；
C．生成CO₂和H₂O 的分子個數比為：$\frac{8.8g}{44}$：$\frac{5.4g}{18}$=2：3，故正確；
D．物質不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素，故錯誤．
故選C．

點評 此題是簡單的計算題，首先判斷物質的組成，然后判斷物質的化學式．要求學生掌握判斷物質組成的方法．