Question

【題目】氯化亞銅CuCl是一種難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)的物質(zhì)，廣泛應(yīng)用于治金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。CuC1的制備流程如下：

（1）Na2SO3中硫元素的化合價(jià)為_____；

（2）“操作X”中需要用到玻璃棒，其作用是_____；

（3）“濾液”中除了Na+、SO42﹣外，還存在較多的離子是_____（寫離子符號(hào)）；

（4）“反應(yīng)“中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2+Na2SO3＝2CuCl↓+2NaCl+SO3，產(chǎn)生的SO3可與水化合生成一種常見的酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（5）上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是_____（寫化學(xué)式）；

（6）可用“水洗”的原因是_____�！按枷础钡哪康氖�_____，防止洗滌過程中氯化亞銅變質(zhì)。

Answer 1

【答案】+4 引流 Cu2+、Cl﹣ SO3+H2O＝H2SO4 NaCl 氯化亞銅難溶于水，水洗能夠除去可溶性雜質(zhì) 可以除去水，防止在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì)。

【解析】

（1）Na2SO3中鈉元素為+1價(jià)，而氧元素為﹣2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得硫元素的化合價(jià)為+4；

（2）通過過濾可將難溶于水的固體物質(zhì)和液體分離，所以“操作a”是過濾；

（3）根據(jù)后面的反應(yīng)可知，“濾液1”中除了Na+、SO42﹣外，還存在較多的離子是 Cu2+、Cl﹣。

（4）SO3與水發(fā)生化合反應(yīng)生成硫酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO3+H2O═H2SO4。

（5）根據(jù)流程可知，可以循環(huán)利用的物質(zhì)（水除外）是NaCl。

（6）由于氯化亞銅CuCl難溶于水，所以可用“水洗”除去可溶性雜質(zhì)；CuCl在潮濕空氣中易變質(zhì)，“醇洗”的目的是可以除去水，防止在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì)。

故答案為：（1）+4；（2）引流；（3）Cu2+、Cl﹣；（4）SO3+H2O＝H2SO4；（5）NaCl；（6）氯化亞銅難溶于水，水洗能夠除去可溶性雜質(zhì)； 可以除去水，防止在后續(xù)步驟中CuCl變質(zhì)。