Question

16．金屬是重要的資源，在日常生活中已得到越來越廣泛的應用．
（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度大于純鋁的硬度．
（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕氧氣和水．
（4）如圖，向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得溶液甲和固體乙．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，則溶液甲中所含的金屬離子符號為Zn²⁺此時向固體乙中加入稀鹽酸，發(fā)生反應的化學方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，該反應類型為置換反應．
②若溶液甲顯藍色，是因為Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂（用化學反應方程式表示），此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)同的性質(zhì)和用途分析；
（2）根據(jù)純鋁和鋁合金的硬度分析；
（3）根據(jù)防止生銹的原理分析回答；
（4）根據(jù)在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”進行分析．

解答 解：（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度大于純鋁的硬度．
（3）對汽車部分鋼鐵部件進行噴漆可以防止其生銹，原因是隔絕氧氣和水；
（4）在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO₃溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應，當鋅反應完后，銅再與硝酸銀反應．
①若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中所含的金屬離子符號為：Zn²⁺，此時向固體乙中加入稀鹽酸，鋅能與發(fā)生反應，化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，該反應是一種單質(zhì)與一種化合物反應生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應；
②若溶液甲顯藍色，說明了銅與于硝酸銀反應生成了硝酸銅，化學方程式為：Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，此時固體乙中一定含有的物質(zhì)是銀．
故答案為：（1）掉電性；（2）鋁合金的硬度大于純鋁的硬度；（3）隔絕氧氣和水；（4）①Zn²⁺，Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，置換；②Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂，銀．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，難度不大，完成此題，可以依據(jù)金屬活的知識分析回答．