Question

【題目】（12分）如圖為實驗室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實驗的部分儀器，試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）以石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳氣體，先要制備并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體。

①所選儀器的連接順序為________________________（填寫儀器序號字母）。

②生成二氧化碳時，所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________________________________。

③實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有剩余的少量鹽酸，欲檢驗鹽酸的存在，可以選擇下列試劑中的________(填序號)進行驗證。

A．AgNO3溶液 B．酚酞試液 C．Na2CO3溶液

（2）若實驗室用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，則反應(yīng)的化學方程式為 ；其中二氧化錳起 作用；該反應(yīng)屬于______反應(yīng)。

（3）小強同學欲用一氧化碳氣體（含少量二氧化碳）測定某不純氧化鐵樣品的純度（雜質(zhì)為單質(zhì)鐵粉），并驗證反應(yīng)中氣體生成物的性質(zhì)，小強同學設(shè)計了實驗方案：氣體流向是從左向右，選擇的儀器按混合氣體→G→H順序連接，然后進行實驗（假設(shè)有關(guān)反應(yīng)均反應(yīng)完全）。

①儀器G處大玻璃管內(nèi)發(fā)生的現(xiàn)象是_________________________。

②通過測量反應(yīng)前后H裝置的質(zhì)量變化來計算氧化鐵的純度，則這樣計算出的氧化鐵樣品純度與實際值比較將_____（填“一定偏大”、“一定偏小”或“無影響”之一）。對于小強同學設(shè)計的實驗裝置，你認為改進的方法是_________________________________。

③你認為計算氧化鐵樣品的純度還可采用的方法是_______________________________。

Answer 1

【答案】（1）A-F-B-C；CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O；A；

（2）2H2O2 = 2H2O + O2↑；催化；分解。

（3）紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�；一定偏大；氣體通過G裝置前先通過氫氧化鈉溶液，以除去CO氣體中混有的少量CO2

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，用石灰石和稀鹽酸為原料制取二氧化碳，屬于固液體常溫下的反應(yīng)，故選A作為發(fā)生裝置；二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水故用向上排空氣法收集，選C裝置；要收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體，那么要把二氧化碳中的氯化氫氣體和水蒸汽除去，氯化氫氣體用硝酸銀除去生成氯化銀沉淀，水蒸汽用濃硫酸進行干燥，故連接順序為：A-F-B-C；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、水和二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O；鹽酸呈酸性，不能使酚酞變色，碳酸鈉溶液與鹽酸的反應(yīng)速率太快，不便于觀察，故用硝酸銀溶液，硝酸銀能與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀；

（2）驗室用過氧化氫和二氧化錳混合制取氧氣，還生成了水：2H2O2 = 2H2O + O2↑；該反應(yīng)的反應(yīng)物有一種，生成物是兩種，屬化合反應(yīng)；二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，起催化作用；

(3)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成的是鐵和二氧化碳，氧化鐵是紅色的，鐵是黑色的，故現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏�；由于開始時需要通入一氧化碳來排盡玻璃管內(nèi)的空氣，而一氧化碳中含有二氧化碳，那么一氧化碳中的二氧化碳會被澄清石灰水吸收，當反應(yīng)開始時，又生成二氧化碳被澄清石灰水吸收，所以最終二氧化碳的質(zhì)量偏大，利用二氧化碳的質(zhì)量計算出的氧化鐵的質(zhì)量也偏大，求算的氧化鐵的純度也就偏大了；

要計算氧化鐵樣品的純度，利用一氧化碳還原氧化鐵前要先把一氧化碳中的二氧化碳除去。