Question

19．在研究酸和堿的化學性質(zhì)時，某小組同學想證明：稀HCl與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應．請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價．
（1）方案一：為了獲取稀HCl與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應的證據(jù)，依據(jù)中和反應是放熱（選填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”）的反應，采用同溫下的稀HCl與NaOH溶液進行實驗，整個實驗中至少需要測定溶液溫度三次．
（2）方案二：觀察稀硫酸加入滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液是否有顏色的改變（根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點），結(jié)論：稀HCl與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（3）方案二在設計思想上的依據(jù)是測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學反應．

Answer 1

分析 （1）中和反應為放熱反應，需要測反應前后及反應中三次溫度；
（2）這是考查酸、堿是否反應的題目，由于硫酸與氫氧化鈉反應沒有現(xiàn)象，根據(jù)圖示，需要借助酸堿指示劑的顏色變化來判斷．
（3）方案二通過酸堿指示劑的顏色變化確定溶液的酸堿性變化，即都是測定溶液的酸堿性變化來判斷反應是否發(fā)生．

解答 解：中和反應為放熱反應，可以通過測定反應前后溶液的溫度變化來進行確定，反應前測起始溫度，反應中測溫度是否升高，加入過量的鹽酸再測溶液的溫度是否降低，所以本題答案為：放熱，三
（2）方案二：由圖示可以看出，此實驗為向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入過量的稀鹽酸，氫氧化鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，酚酞在酸堿溶液中的顏色變化來判斷溶液由紅色變?yōu)闊o色，故：稀鹽酸加入滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液是否有顏色的改變；通過觀察實驗的現(xiàn)象，得出結(jié)論：稀鹽酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為 HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（3）酚酞顏色的變化，都與溶液的酸堿性變化有關．測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學反應．
故答案為：
（1）放熱，三；
（2）稀硫酸加入滴加酚酞試液的氫氧化鈉溶液是否有顏色的改變；　HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（3）測定溶液反應前后的酸堿性變化來確定兩種溶液混合后是否發(fā)生了化學反應

點評 本題考查了酸堿中和反應，要完成此題可以依據(jù)已有的知識進行，所以要求同學們在平時的學習中加強基礎知識的儲備．