Question

11．某硝酸銨樣品含有少量NaNO₃的雜質(zhì)，取2.0g該硝酸銨樣品于容器中，滴入5.34g 20%的NaOH溶液．發(fā)生如下反應(yīng)：NH₄NO₃+NaOH═NaNO₃+NH₃↑+H₂O．反應(yīng)過程中放出的氨氣質(zhì)量及加入的NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，請計算所得溶液中NaNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)所得溶液中硝酸鈉的來源有兩個，一個是原有樣品中含有硝酸鈉，一個是生成的硝酸鈉；根據(jù)所用氫氧化鈉的質(zhì)量，代入化學(xué)方程式計算出硝酸銨的質(zhì)量、生成氨氣的質(zhì)量、生成的硝酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)這些質(zhì)量求出最后溶液中硝酸鈉的質(zhì)量，然后求出溶液的質(zhì)量，從而求出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)2.0g樣品中含NH₄NO₃的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成NaNO₃的質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的NH₃的質(zhì)量為z，則
NH₄NO₃+NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O
80     40   85    17
x   4g×20%  y     z
$\frac{80}{x}=\frac{40}{4g×20%}$
x=1.6g 
$\frac{40}{4g×20%}=\frac{85}{y}$
 y=1.7g 
$\frac{40}{4g×20%}=\frac{17}{z}$
z=0.34g 
反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為：2.0g+5.34g-0.34g=7.0g
溶液中硝酸鈉的質(zhì)量為：1.7g+2.0g-1.6g=2.1g
反應(yīng)后所得溶液中NaNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{2.1g}{7.0g}$×100%=30%
答：所得溶液中NaNO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用所學(xué)化學(xué)知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．